初三化学实验专题理论.docVIP

初三化学实验题专题复习 常见物质的主要物理特性 常见固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。 ②红色固体：Cu、Fe2O3等 ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe2O4、Fe粉 ④淡黄色固体：S 常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。 ③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。 ④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 常见溶液的颜色 ①常见的酸，如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。 ②蓝色溶液：含Cu２＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绝色）。 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④浅绿色溶液：含Fe２＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 2、几种常见气体的检验 物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注 氧气 ——— 氢气 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 ——— 一氧化碳 不纯时有爆鸣声 甲烷 不纯时有爆鸣声 氨气 ——— 3、几种常见离子的检验 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 SO42- BaCl2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸 CO32- HCl（或HNO3））①可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； ②药品廉价易得 ③适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制； ④反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验； ⑤气体尽量纯净； ⑥注意安全性：操作简便易行，注意防污染。 实验室制取气体的实验操作程序 实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：①组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；②检查装置气密性；③装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；④准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；⑤制取气体；⑥收集气体并验满；⑦拆洗仪器。 实验操作注意事项： ①给固体加热时，试管口要略下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3的方法制取Ｏ２，若用排水法收集实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体抽取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 几种常见气体的检验方法 ①CO2气体一般用澄清石灰水来验证，利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性。 ②Ｏ２的验证一般是用带炎星的木条，利用Ｏ２能够支持燃烧的特性。 ③Ｈ２和ＣＯ等还原性气体的验证，一般是先将Ｈ２、ＣＯ通过灼热的氧化铜，再依次用无水硫酸铜、澄清石灰水依次检验它们的氧化产物Ｈ２Ｏ和ＣＯ２。也可用燃烧的方法，将Ｈ２、ＣＯ分加别转化为Ｈ２Ｏ和ＣＯ２，再检验燃烧产物。 题型一、实验装置的选取 题型二、实验操作顺序 题型三、气体的制取、验满 ? 一、除杂 1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCl(KCIO3) ； （3）KNO3(KCI) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； 二、综合实验装置型试题 （1）装置对答型试题 1．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后 生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答： （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同） （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是 （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是 2．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度