高二化学电解质提高篇-选修4第3章第4节资料.doc

教师姓名 学生姓名 填写时间 年级 高二 学科 化学 上课时间 阶段 基础（ ） 提高（√）强化（ ） 课时计划 第（ ）次课 共（ ）次课 教学目标 了解沉淀（结晶）溶解平衡的概念和溶度积常数的化学意义 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 重难点 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 课后作业： 见教案课后作业 教师评语 及建议： 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 ①了解难溶电解质在水中的溶解情况。 ②理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 ③掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 ④掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 【知识回顾】 【知识点1】沉淀溶解平衡 1.建立：以AgCl溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面 的吸引，回到AgCl的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 溶液，建立下列动态平衡： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 3.特征: 动、等、定、变、同 4.影响因素： (1)内因：电解质本身的性质 (2)外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 【知识点2】溶度积KSP 1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 2.表达式： AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　 Ksp＝ [An+]m·[Bm－]n 3.影响因素：温度 4.溶度积常数的应用： ①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。 ②利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。 5.溶度积规则 当Qc＞Ksp时，有沉淀析出 当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态 当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解， 【知识点3】沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)方法: ①调节PH法 ②加沉淀剂法 ⑵举例: ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7——8，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。反应如下： ②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下： Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S = Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S = (3)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 (4)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 2.沉淀的溶解 ⑴原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 ⑵举例: ①难溶于水的盐溶于酸中，如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液 (3)方法：①酸碱溶解法 ②盐溶解法 ③生成配合物使沉淀溶解 ④发生氧化还原反应使沉淀溶解 3.沉淀的转化 (1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 (2)举例：向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ (3)实质：生成溶解度更小的难溶物 【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。 【考点1】沉淀溶解平衡 1.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程