必修1非金属元素硫氮的化合物：硫酸与硝酸资料.doc

硫酸 硝酸 【知识梳理】 知识点一、硫酸 1、物理性质：98.3%的浓硫酸是无色粘稠状，密度比水大，难挥发的液体 2、化学性质： （1）酸的通性 ①与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色。 ②与碱或碱性气体反应：2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + H2O 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 ③与碱性氧化物反应：Na2O + H2SO4 === Na2SO4 + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ④与某些盐反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ HCl ⑤与活泼金属反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （2）浓硫酸的吸水性 浓硫酸能吸收一般的游离态水（如空气中的水），故可作干燥剂。 浓硫酸是一种酸性干燥剂，同时具有强氧化性，一般用于干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体 （酸性气体：能与碱作用生成盐的气体，如CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等； 碱性气体：碱性气体指能与酸反应生成盐的气体，如NH3、PH3等 中性气体：其它不成盐氧化物气体，稳定气体，如N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性气体等。 还原性气体：在空气中能被氧化的气体都可称还原性气体，如：H2、H2S、CH4等） （3）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将有机物中的H和O按照原子个数比2:1脱出，使有机物炭化的性质，称为浓硫酸的脱水性 C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O （4）浓硫酸的氧化性 ①金属单质与浓硫酸反应：Cu + H2SO4（浓）==== CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸） ②非金属单质与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4（浓）==== 3SO2↑+ 2H2O ③低价态化合物与浓硫酸反应：2FeO + 4H2SO4（浓）==== Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 4H2O 知识点二、硝酸 1、物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水。常用的浓硝酸的质量分数大约是69% 2、化学性质： （1）酸的通性 ①与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色。 ②与碱或碱性气体反应：NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O ③与碱性氧化物反应：ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O ④与某些盐反应：CaCO3 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O ⑤与活泼金属反应：Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O(硝酸过量) 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(铁过量) （金属单质与硝酸反应时，由于HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。所以一般不生成H2。） （2）强氧化性 ①浓、稀硝酸都具有很强的氧化性：Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O ②与非金属单质的反应：C + 4HNO3(浓) === CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O ③与还原性物质的反应：（I-、S2-、SO32-、Fe2+ 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 6I- + 8H+ + 2NO3- === 3I2 + 2NO↑+ 4H2O （3）不稳定性 见光或受热易分解：4HNO3 ====== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O （硝酸浓度越大越容易分解，所以浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸。因此，浓硝酸应放入棕色瓶中避光且阴凉处保存，用玻璃塞而不用橡皮塞） 【注意】 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②HNO3的浓度不同，还原产物不同下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥、、等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到