2014届高考化学总复习名师备课精品课件：第9章第2讲《化学平衡化学反应进行的方向》要点.ppt

3．(2011·全国，8)在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5%　　　　　　　　　　B．10% C．15%　　　　 D．20% [答案]C 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 [答案]B [解析]催化剂对化学平衡没影响，所以B不能用化学平衡移动原理解释。 [答案]D 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O/mol) 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 [答案]BC 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 [答案](1)0.003 5 mol/L　放热 (2)b　1.5×10－3mol/(L·s) (3)b、c　(4)c t/(℃) 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v生成(H2)＝v消耗(H2) D．c(CO2)＝c(CO) (3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 [解析](1)根据化学平衡常数的表达式书写，即可写出K的表达式。由化学平衡常数K和温度t的关系式可以看出温度越高平衡常数越小，说明反应混合物中CO2和H2的浓度越小，即升高温度有利于向逆反应方向进行，则正反应为放热反应。 (2)达到化学平衡状态的依据是v正＝v逆，各组分的浓度保持不变，而该反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强不变不能作为依据。 (3)其他条件不变的情况下，缩小容器的体积相当于增大容器内压强，则该平衡不移动。 [规律方法] 不同条件下的转化率变化规律： (1)若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。 (2)若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达平衡后，过量物质转化率较小。 5．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　) A．温度越高　　　　 B．反应物浓度越小 C．反应进行的越完全　　　　D．生成物浓度越大 [答案]A 变式训练 [解析]应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)，化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以B、C、D三个选项的意义都是正确的。 [答案]D 该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态，然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系，M点表示恰好达到平衡状态，从M点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。 A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2p1) 温度对反应的影响 平衡后增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 [解析]增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，B项错误；催化剂会加快反应速率，达到平衡所用时间短，D项错误