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第二章 化学反应速率和化学平衡 第一．化学反应速率化学反应速率1．： 2．意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。 3．表达式：v= 。 4．常用单位： 或 。 注意： （1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。 （2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。 （3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。 (4)①用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再 进行比较。 ②若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据 反应速率之比等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。 ③一般来说，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随着减小。 例如： 可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ D） A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.5mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s (5)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的， 因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率； 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol的N2和3mol的H2和，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 则 V（N2）==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） V（H2）==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s） V（NH3）==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s） 第二节 影响化学反应速率的因素 一、有效碰撞理论 1、有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件 2、发生有效碰撞的条件 ①发生碰撞的分子具有较高的能量（活化分子） ②分子在一定方向上发生碰撞(分子碰撞时要有合适的取向) 3、活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 4、活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部，活化 分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决，活 化能高，活化分子的百分数低，反应难； 活 化能低，活化分子的百分数高，反应易；活化 能越小，则单位体积中活化分子数越多，单 位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度 (1)结论：浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减 小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。 (1)碰撞理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。 （3）注意事项： ①此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度 常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会 影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例 如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质 可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。 ②增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也