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高中化学 从实验中学化学 第一节 化学实验基本方法 了解安全措施 1、事故预防 防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。 放倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。 2、危险化学品标志的识别 防爆品：硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃品：易燃气体：H2、CH4、CO 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等） 自燃物品：白磷 遇湿易燃物品：Na、K等 腐蚀品：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等 氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等 3、意外事故的处理 火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。 二、混合物的分离和提纯 1、过滤与蒸发操作 （一贴、二低、三靠） 蒸发操作 *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 2、蒸馏和萃取 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。 2.装置 3.注意事项: 萃取 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应 三、离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！ Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！ 第二节 化学计量在实验中的应用 （一）、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数 （4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02(1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： n = N/NA 使用摩尔时应注意： 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。 （1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。 （2）使用