第8章水溶液祥解.pptVIP

第三篇 水溶液化学原理第8章 水溶液 8-1 溶液的浓度和溶解度 8-1-1 溶液的浓度 8-1-2 溶解度 8-1-3 相似相溶原理 8-1-2 溶解度 1. 溶解度 一定温度和压力下溶质在一定量溶 剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的 量。 8-2 非电解质稀溶液通性 8-2-1 溶液的蒸气压下降 ——拉乌尔定律 8-2-2 溶液的凝固点下降 8-2-3 溶液的沸点升高 8-2-4 溶液的渗透压 溶质的溶解是一个物理化学过程，溶解的结果，溶质和溶剂的某些性质发生了变化。但有几种性质是一般稀溶液所共有的。这类性质与浓度有关，或者说与溶液中的“粒子数”有关，而与溶质的本性无关。称其为“依数性” 。 这里要特别注意的是 “难挥发的”，“非电解质的”，“稀”溶液。 8-2-1 溶液的蒸气压下降 ——拉乌尔定律 液体的蒸气压： 一定温度下液体与其蒸气处于动态平衡时的这种气体称为饱和蒸气，它的压力称饱和蒸气压，简称蒸气压。它与液体的本性和温度有关，同一温度下，不同液体有不同的蒸气压；同一种液体，温度不同时蒸气压也不同。 8-2-2 溶液的凝固点下降 凝固点： 在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，所以溶液凝固点下降。 溶液的凝固点下降 一些常见溶剂的凝固点下降常数 一些常见溶剂的沸点上升常数 渗透现象： 8-3 电解质溶液 1887年，Arrhenius 根据电解质溶液对非电解质溶液的依数性的偏差和溶液的导电性实验结果，提出了电解质的电离理论，基本要点是： （1）电解质在溶液中会自发解离成带 电粒子——电离。 （2）正、负离子相互接触碰撞又会结 合成分子，使电解质只发生部分电 离，电离的百分率称为电离度。 （3）溶液导电是由于离子迁移引起 的。溶液中的离子越多，导电性越 强。 表观电离度: 强电解质的电离度应为100%，但导 电性实验测得的结果小于100%，被称 为表观电离度。 浓度不同时：KCl溶液 0.1 molL-1, ?= 0.862 1.0 molL-1, ? = 0.756 2.0 molL-1, ? = 0.712 离子强度I表示了离子在溶液中产生 的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大。 P307-309 习 题 8-2，8-4，8-7，8-9； 8-1，8-5，8-12，8-13 第9章 酸碱平衡 自学思考题 1. 什么是质子酸、碱？什么是共轭酸碱？ 2. 什么是水的离子积？什么是溶液的酸 度？如何表示溶液的酸度？如何测定溶 液的酸度？ 3.什么是拉平效应和区分效应？ 第9章 酸碱平衡 自学思考题 4. 怎样计算一元弱酸、一元弱碱溶液 的[H+]和[OH-]? 5. 什么是同离子效应和盐效应？它们 对弱电解质的电离平衡有何影响？ 6. 多元弱酸、弱碱的电离平衡有何特 点？ 7. 什么是缓冲溶液？如何选择和配制 缓冲溶液？如何计算缓冲溶液的pH? (2) 混合溶液中 2. 活度和活度系数 电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度，称为有效浓度或活度。显然 a = fc a—活度，c —浓度，f —活度系数。 Z 越高，I 较大，f 的数值越小。 c 越大，I 较大，则a与c 的偏离越大。 c 很低，I 也很小，一般可近似认为 f = 1.0 ， 可用 c 代替 a 一个适于 r离子半径 3 × 10 –8 cm , I 0.1mol·kg-1的半经验公式为： p/Pa 611 t/oC Tf 0 A C B 纯水 溶液 ΔTf = Kf ·m Kf：溶剂凝固点降低常数 ； m：溶质的质量摩尔浓度。 拉乌尔证明： 难挥发非电解质稀溶液凝固点?Tf (?Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓度呈正比。 0.0 5.5 16.6