第1章气体、溶液和胶体祥解.pptVIP

理想气体状态方程的应用： 例 在17℃ ，99.3kPa的大气压下，用排水法收集氮气150ml。求在标准状况下气体经干燥后的体积。（17 ℃时水的饱和蒸气压1.93kPa ） 解：标准状态下，p2=101.3kpa，T2=273K 分散体系按照被分散物质颗粒大小分类 1.物质的量浓度 单位体积中所含溶质的物质的量。 0.4molH2SO4溶解于水，配成500mL溶液，其浓度表示正确的是 （ ） A c(H2SO4)=0.8mol·L-1 B c[(1/2)(H2SO4)]=0.8mol·L-1 C c[(1/2)(H2SO4)]=0.4mol·L-1 D 硫酸的浓度为0.8mol·L-1 ? 每100mL血浆含K+为20mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。 解：M（K+）=39.10g·mol-1 n（K+）= [m/M(K+)]=（20mg/39.10g·mol-1）=0.51mmol c（K+）=[n（K+）/V]= 0.51mmol/0.1L = 5.1mmol·L-1 。 2.物质的量分数（摩尔分数） 溶液中某组分物质的量占溶液总物质的量的分数。 由 A，B 两种组分组成的溶液： 3.质量摩尔浓度 溶液中溶质的物质的量与溶剂的质量之比。 既然可以用物质的量浓度来表示溶液的浓度，为什么还要用质量摩尔浓度来表示浓度？ 因为质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多。 100g浓硫酸中含纯H2SO495g，将此100g浓硫酸加入400g水中，混合后溶液的密度为1.13kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解： What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol·kg-1 aqueous solution? 解: A solution contains 20.0g acetic acid,CH3COOH,in 250g water. What is the concentration of the solution expressed as (1)mole fraction of CH3COOH and H2O (2)molality? 解： 4.质量分数 溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。 为什么油不溶于水？盐却溶于水？ 极性是指共价键或共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布不均匀，则称该键或分子为极性键或极性分子；如果均匀，则称为非极性键或非极性分子。 拉乌尔定律 在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压降低值与溶解在溶剂中的物质的量分数成正比。 △p=p* ? x溶质 拉乌尔定律的另一表达式 p溶液=p * ? x溶剂 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 ΔTb=Tb-Tb* 实验得出，溶液的沸点升高值ΔTb与溶液的质量摩尔浓度成正比 ΔTb＝kb ? bB 溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点 ΔTf=Tf*-Tf 实验表明，溶液的凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度bB成正比。 ΔTf＝kf ? bB 例 从尿中提取出一种中性含氮化合物，将90mg纯品溶解在 12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233 K，试计算此化合物的摩尔质量。 解： 渗透现象产生的原因，是由于半透膜两侧相同体积的液体内的水分子数目不相等。相同体积的纯水内的水分子数目比溶液的多，因此在相同时间内由纯水通过半透膜进入溶液的水分子数目要比由溶液进入纯水的多，其结果是水分子从纯水进入溶液。 产生渗透压的条件： 1、半透膜 2、浓度差 渗透压力与浓度、温度的关系 1877 年，德国植物学家佩弗用人工制成的半透膜测量蔗糖水溶液的渗透压力。发现了如下两个规律： 1.在热力学温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比； 2.在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。 1886 年，荷兰理论化学家范特霍夫归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。 通过测定溶液的渗透压力，可以计算溶质的摩尔质量。 例 一种精制蛋白质物质，其相对分子质量约为 5×104。已知 298.15 K 时水的密度是 997 kg·m-3，估算溶质的质量分数为0.02 的该物质的水溶