第十单元《酸和碱》.pptVIP

【拓展延伸】 中和反应中溶液pH的变化 ①酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，H+的数目减小，酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH7。 ②碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时，pH=7，加入酸溶液过量时，pH7。 酸碱中和反应中pH的变化如图所示： 一、正确认识和理解酸、碱的通性 1.酸、碱具有通性的原因 酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+； 碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。 2.酸的通性 复分解反应 酸+盐→另一种盐+另一种酸 (5)与某些盐反应 复分解反应 酸+碱→盐+水 (4)与碱发生中和反应 复分解反应 酸+金属氧化物→盐+水 (3)与金属氧化物反应 置换反应 酸+金属→盐+氢气 (2)与活泼金属反应 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 (1)与酸碱指示剂反应 反应类型 一般规律 通性 3.碱的通性 复分解反应 碱+盐→另一种盐+另一种碱 (4)与某些盐反应 复分解反应 酸+碱→盐+水 (3)与酸发生中和反应 碱+非金属氧化物→盐+水 (2)与非金属氧化物反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 (1)与酸碱指示剂反应 反应类型 一般规律 通性 【特别提醒】 (1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 (2)与酸反应的盐可溶(如碳酸钠)、也可不溶(如碳酸钙)，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。 【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色； (2)图中A所代表的物质类别是_______； (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________； (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)； (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。 A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 【我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。 (5)要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。 答案：(1)红 (2)碱 (3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可) (5)A、B、D 【典例2】(铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_______(填化学式)。 (2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_________。 Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________________________。 Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____。 a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2 (3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤:________、_________，化学方程式:__________。 【我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。(1)在农业上，用熟石灰［Ca(OH)2］改良土壤的酸性；(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；氢氧化钠还能与某些盐(如FeCl3等)反应生成相应的难溶性碱；(3)Fe比Cu