3.2铝及其化合物(含解析).docVIP

第二节　铝及其化合物 1.了解铝的主要性质及应用。(中频) 2.了解铝的重要化合物[Al、Al(OH)、Al＋、AlO、KAl(SO)2·12H2O]的主要性质及应用。(高频) 　铝的主要性质及其应用 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl2AlCl3 ④2Al＋2OH－＋2H＋3H＋Fe2Fe＋Al(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。　铝的重要化合物的性质1．Al2O3的性质及应用 2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备 3.Al3＋和AlO的主要性质(写出离子方程式) (1) (2) 4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO。(3)应用：净水。净水原理Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀使水净化。其离子方程式为Al＋＋3HAl(OH)3＋3H＋。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼(　　)(2)浓HNO、浓H2能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO、浓H不反应(　　)(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂(　　)(4)Al2O3具有两性可溶于盐酸和NaOH溶液(　)(5)Al、Al、Al(OH)与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐(　　)(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√5)√　(6)√2．将Al溶于稀盐酸其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水其离子方程式为______现象是________________；再加入足量NaOH溶液其反应的离子方程式。【答案】　Al2O3＋6H＋＋＋3H＋＋3NH(OH)3↓＋3NH　有白色沉淀产生　NH＋OH－、Al(OH)3＋OH－＋2H3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④通入过量CO生成Al(OH)　⑤加盐酸生成Al(OH)　⑥加过量氨水生成Al(OH)【答案】　②③④③ 两性化合物的2种表现 Al单质的2个特性＋2OH－＋2H＋3H＋Fe2Fe＋Al(铝热反应)4组离子方程式 铝及其化合物的性质及其应用1.铝及其化合物的转化关系 2．应用(1)制取Al(OH)(一般不用强碱或强酸)＋＋3NH(OH)3↓＋3NH AlO＋CO＋2H(OH)3↓＋HCO (2)离子共存问题＋OH－、AlO、CO、S－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存；AlO与H＋、HCO以及弱碱阳离子Al＋、Fe＋等不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加顺序不同现象不同)溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀后沉淀溶解。溶液中滴加AlCl溶液现象为：开始无明显现象后产生白色沉淀沉淀不溶解。(4)分离提纯利用Al能溶于强碱Al与其他金属的混合物。②利用Al能与强碱溶液反应分离Al与其他金属氧化物。利用Al(OH)能与强碱溶液反应分离Al＋与其他金属阳离子。 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应铝元素的存在形式 (2)当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序如向H＋、NH、Mg＋、Al＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先与H＋反应再与Mg＋、Al＋反应生成沉淀再与NH反应最后才溶解(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。　(2013·大纲高考节选)铝是一种应用广泛的金属工业上用Al和冰晶石(Na)混Al2O3和SiO等。从铝土矿中提炼Al的流程如下： 回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式______________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为______________________。(3)电解________________，以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是________。【解析】　(1)在加入NaOH溶液时和SiO都能与NaOH反应分别生成NaAlO和NaSiO3。(2)加入CaO后与Ca＋结合生成难溶物CaSiO；滤液Ⅱ中主要含有AlO通入CO后生成沉淀(OH)3，煅烧后生成Al。(3)电解Al制取金属铝加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O能与石墨电极反应生成CO(可能含有CO)。【答案】　(1)2NaOH＋SiO＋H、2NaOH＋Al＋H(2)CaSiO3　2AlO＋CO＋3H(OH)3↓＋CO (3)2Al2O3(熔融)＋3O　O、CO(CO) 向偏铝酸盐溶液中通入CO的两种反应：一是通入少量CO反应为2AlO＋CO＋3H(OH)3↓＋CO；二是通入过量CO反应为Al