等效平衡修改好.pptVIP

1、TV 相同 2SO2+ O2 2 SO3（g） ① 3mol 1 mol 0 ② 1mol 0 2mol ③ 2mol mol mol ④ x mol y mol z mol x、y、z应满足的关系： x+z=3 y+z/2=1 相同条件 2SO2+ O2 2SO3（g） ① 3mol 1 mol 0 ② 1mol 0 2mol ③ 2mol 0.5mol 1mol 2、 T、V相等 （2）恒温恒压 T、P相等 练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 * * 等效平衡 在一定温度下，一个1L的容积固定密闭容器中发生反应： 根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00 ? CO H2O CO2 H2 平衡时CO的 体积分数 起始 充入 mol 1 1 0 0 0 0 1 1 2 2 0 0 2 1 0 0 25% 25% 25% 44.4% 从表中的数据，我们可以获得什么结论？ 只要投料相当，不管反应从正向开始还是从逆向开始，最后的平衡效果是一样的。 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 定温定容或 定温定压 一、等效平衡的含义 转化成同一边的物质，相等或成比例 二、等效平衡状态的分类与判断 （1）恒温恒容 I类：m+n≠p+q，通过化学计量数换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如： 2SO2（g）＋O2（g）　　2SO3（g） mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气） 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 恒温恒容 判断方法：极值等量即等效 0.5 1 催化剂 平衡后 φ （S03）= a 比较结果 平衡速率 各组分浓度 各组分物质的量 各组分含量 各平衡状态比较 完全 等效 相等 相等 相等 相等 催化剂 平衡后 φ （S03）= a 例1、在一个1