河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破6 金属的化学性质(含解析).docVIP

金属的化学性质 1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠 【答案】D 2、钠与水反应时的反应现象与钠的下列性质无关的是（　　） A、钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 D、钠与水的反应是显著的放热反应 C 【解析】钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。这些现象与钠的硬度无关，答案选C。 将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ） A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 【答案】A 4、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)： 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是（ ） A． ①5.6gFe B．mol/L C． ②9.6gCu D．④V=8960 【答案】D 5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是 A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原 B．CO中元素电负性：C＞O C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2 D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 【答案】D 6、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　） A.O2和H2的混合气体　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体 【答案】C 【解析】钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。 7、(能力挑战题甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙∶2,则加入铝粉的质量为(　　) 【答案】A 【解析】根据反应方程式: 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑, 两者产生的气体量之比为1∶2,若Al完全反应,则产生气体量相同。可判断出,两个反应中酸应该不足,碱应该过量。 m(HCl)=0.1 L×3 mol·L-1×36.5 g·mol-1=10.95 g 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 6×36.5 3×2 10.95 g m(H2)=0.3 g 则Al与NaOH反应生成的H2的质量为0.3 g×2=0.6 g 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2×27 3×2 m(Al)=5.4 g 0.6 g 8、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( ) A．金属 Al无剩余 B．c(Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6 mol 【答案】B 【解析】n(H2)＝＝1.2 mol，设n(Na)＝n(Al)＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×1.2 mol，x＝0.6 mol，D正确。设AlO2-物质的量为w,由关系式： Al ～ OH- ～ AlO2- 1 1 1 0.6 mol 0.6 mol w 得w＝0.6 mol，Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解溶液显碱性，故c(Na+)＞c(AlO2-)，B错，C正确。 9、某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（　　） A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－ B．SO42—、Na＋、HCO3—、K＋ C．NO3—、Na＋、Cl－、Ba2＋ D．Cu2＋、H＋、SO42—、NO3— 【解析】与Al反应放出H2