111_生活中常见的盐4要点.ppt

阴离子的检验 CO32-的检验 加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。 如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸 根 阴离子的检验 先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊， （从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O HCO3-的检验 实验【11-2】 演示如下： 分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。 在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。 钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。 小口决 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 （1）酸+盐─新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （2）酸+碱─盐+水（中和反应） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐 +新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 毛娟艳 护路工人撒的什么? 盐：一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 一些常见物质的化学式及俗称 俗称 食盐 纯碱\苏打 盐酸 水 化学式 NaCI Na2CO3 HCl H2O 分类 盐 盐 酸 氧化物 俗称 熟石灰 大理石 生石灰 小苏打 化学式 Ca(OH)2 CaCO3 CaO NaHCO3 分类 碱 盐 氧化物 盐 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令. 医疗上： 农业上： 食品上： 工业上： 交通上： 1）配制生理盐水 3）用盐水漱口防治口腔炎症 2）预防感冒 用10%——16%的食盐溶液来选种 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 重要的化工原料 化雪 食盐的用途 食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 食盐的生理用途 （1）维持细胞外液的渗透压? （2）参与体内酸