【状元之路】2015高考化学大一轮复习 3.6 钠及其化合物题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 3.6 钠及其化合物题组训练 递进题组　　 题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________________。 解析：钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab。 答案：cab 题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 MgSO4溶液　NaCl溶液　Na2SO4溶液　饱和澄清石灰水　Ca(HCO3)2溶液　CuSO4溶液　饱和NaCl溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。 答案：①④⑤⑦ 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？______________________________________。 (2)有关钠反应的现象是______________________________________________________________________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：______________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________。 答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。 (2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (3)下层溶液出现白色絮状沉淀 (4)下降　上升 (5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 题组三　过氧化钠的强氧化性 4．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？ 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 题组四　有关Na2O2的定量计算 5．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶0　　　　　B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 解析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　ΔV 2 1 1