九级化学下册第八单元金属和金属材料复习课件人教新课标版资料.ppt

【知识结构】 常见的合金制品 (反馈练习) 下列做法符合科学常识的是（ ） A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B、向燃着的酒精灯中添加酒精 C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链 (反馈练习) 化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量 (反馈练习) X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X (反馈练习) 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( ) A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 铁生锈的探究 金属资源的保护 考点6：有关炼铁(含杂质物质)的计算 由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。 分析： (反馈练习) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 ①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方式 。 ②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。 * 金属与金属材料 王海林 邓州市腰店镇一初中 金属(铁等) 金属矿物（铁矿石等） 常见金属的性质及其应用 金属锈蚀及防锈方法 合金（生铁和钢等） 一、金属的物理性质 大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。 考点1:金属与合金 1、合金： 是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合 形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物） 钢： 2、铁合金 生铁： 含碳量为2%~4.3%的铁合金 含碳量为0.03%~2%的铁合金 3、合金与组成它们的组分金属性质差异： 合金的硬度大于组成它们的金属 合金的熔点低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 合金的机械性能优于组成它们的金属 D 铁丝在氧气中燃烧 镁带在空气中燃烧 考点2:金属的化学性质 镁、铝在常温下就能与氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同， 取决于金属的化学活动性。 金在高温时也不与氧气反应 铁、铜在高温时能与氧气反应 启示： （1）金属和氧气的反应 （2）金属跟稀酸的反应 金属与稀酸能否反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐,溶液颜色浅绿色。 a、剧烈程度和反应快慢:Al Mg Zn Fe b、产生氢气的多少：Al Mg Fe Zn 练一练:写出铝和铁与盐酸、稀硫酸的方程式 Cu和稀盐酸、稀硫酸不反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 启示： 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶的反应 (3)金属能跟某些盐溶液反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 强调:?铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。?金属能跟某些盐溶液反应时，K、Ca、Na除外。 a、写出上述反应的方程式 b、启示： 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的 金属从它们的化合物溶液中置换出来 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000