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第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 知识与技能： 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 过程与方法： 通过揭示问题、讨论释疑、动手释疑，学习对比、推断等多种科学探究方法。 情感态度价值观： 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。 教学重点：乙醇的化学性质 教学难点：化学性质与分子结构的关系 教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法 教学过程： [引入]让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要的烃的衍生物。 [提问]乙醇的组成结构是什么？如何设计实验来推测乙醇的组成和结构？首先考虑组成。 [学生分组讨论]学生叙述其方案 [总结]（1） 求摩尔质量 （2） 求最简式 [板书]一、乙醇 1、乙醇的组成与结构 分子式：C2H6O [学生]试写结构 可能结构为：CH3CH2OH CH3-O-CH3 [提问]如何确定是哪一种结构，需要借助于什么实验？ [学生思考回答] [演示实验]Na和乙醇反应，检验生成的气体 [学生活动]观察并记录实验现象 [结论]1molNa和1mol乙醇反应可以生成1mol氢气。 [小结]推出乙醇的结构应该是（1）而不是（2） [板书]　　结构式：???????????????????? ???? 　　　　 CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能团是 －OH（官能团定义：决定有机物性质的原子或原子团） [课件演示]乙醇分子的比例模型和球棍模型 [展示实物]让学生观察实验台上的无水酒精，总结物理性质。 [学生归纳]乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。 [板书]2、乙醇的物理性质： 无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。 [知识补充]一些无水酒精、工业酒精、医用酒精的知识。 [板书]3、乙醇的化学性质 （1）乙醇和金属钠的反应 　[设问]钠与乙醇的反应有什么现象？与Na和水反应有什么不同，可以得出什么结论？ [学生思考回答]? 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。 [提问]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键？ [学生思考交流] [教师总结]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。 [板书]（2）乙醇的氧化反应 a、燃烧? 　 [] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频） [设问]根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色） [总结]在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛 [学生观察并记录现象] 　　a. 　　b. 　　c. [思考回答] 铜丝作催化剂 ??　　 []? 乙醇催化氧化的断键部位 [板书]b、催化氧化 [结论]乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质 [教师讲解]乙醇中相邻碳上存在着氢原子和羟基，在浓硫酸加热的情况下可以脱水而生成乙烯 　 ??? [提示]在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键 [设问]如果此反应只加热到140℃又会怎样？ [学生思考交流] [回答]生成另一种物质——乙醚 　　 []通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？ [回答]前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。 [小结]由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。 [练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 　　 　　1_____键断裂 　　2H2SO4共热至170℃时_____键断裂 　　3Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂 [小结]本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，