第二节水的电离和溶液的酸碱性精要.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？ 课堂练习 室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 注意 1、PH值越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、 pH7时： PH值每减小一个单位，[H+]扩大 10倍，酸性越强；PH 7时： PH值每增大一个单位，[OH—] 扩大10倍，碱性越强。 pH应用 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 滴定管使用注意事项 4、使用之前必须检验是否漏水。 5、两种滴定管不能混用。 6、必须在常温下使用。 7、尖嘴处不能有气泡。 8、使用之前必须用所装液体润洗。 pH计算１—— 强酸的稀释 例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5 关键：抓住氢离子进行计算！ [H+]= =1.0 ×10-5mol/L pH计算２—— 强碱的稀释 例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 解： 稀释前：[OH-] = pH=-lg[H+] 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 稀释后： [OH-] = [H+] = =10 =1 ×10-2mol/L =1 ×10-4mol/L = =1 ×10-10mol/L 练习:溶液稀释的PH计算 稀释后所得溶液的PH 溶液的稀释 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 4 9 10 约为7 约为7 pH计算3——弱酸、弱碱的稀释 例题 pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________ ? 3＜pH＜4 11＜pH＜12 知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律 1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7；酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 pH计算4—— 强酸与强酸混合 c(H+)混合=c1 (H+) V1+ c2 (H+) V2 /(V1+V2) pH计算5—— 强碱与强碱混合 c(OH-)混合=c1 (OH-) V1+ c2 (OH-)V2 /(V1+V2) 关键：抓住氢离子进行计算！ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ pH计算6—— 强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 （1）若正好反应，溶液呈中性 （2）若酸过量，则求c(H+)过量 （3）若碱过量，则求c(OH-)过量 pH计算7 弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ______性 （3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________