【创新方案】2014届高考化学总复习 (人教版)-化学反应与热能(80张PPT)课件.ppt

反应热大小的比较 1．直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法可称为直接比较法。 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。 (2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。 (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。 (4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。 反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 (5)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 (6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如： 则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。 2．盖斯定律比较法 (1)同一反应生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH10 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH20 因为C(g)===C(l)　ΔH30，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1， 所以ΔH2ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时： S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH10 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH20 ΔH3＋ΔH2＝ΔH1，且ΔH30，所以ΔH1ΔH2。 [典题例析] (2012·扬州质检)下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是 (　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O(g)　ΔH2； ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2； ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 (g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s)　ΔH2； A．①②③　　　　　　　　 B．②④ C．②③④ D．③④ [解析]　①中 ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量，故|ΔH1||ΔH2|，因此ΔH1ΔH2。②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1ΔH2。③中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q1Q2。④中ΔH10，ΔH20，所以ΔH1ΔH2。 [答案]　A [针对训练] 1．(2012·郑州质检) 已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两 个热化学方程式： 4P(白，s) ＋5O2(g)===2P2O5(s)　 ΔH1， 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　 ΔH2， 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 (　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1ΔH2 C．ΔH1ΔH2 D．无法确定 解析：由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得。4P(白，s)===4P(红，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由题意知ΔH0，则ΔH1－ΔH20，ΔH1ΔH2。 答案：C　 下列关系式正确的是 (　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析：H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均不正确；①式－③式得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c) kJ/mol，而ΔH＞0，即a－c＞0，a＞c，A项不正确；比较①②两个热化学方程式得b＝2a。 答案：C　 [随堂巩固提升] 1．(2012·济南调研)下列变化过程，属于放热过程的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤　　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤ 解析：液态水变成水蒸气是吸热过程，弱电解质的电离是吸热过程，NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应。　 答案：A　 2．(2012·广州检测)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能 表示可燃物的燃烧热的是 (　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol