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《医用化学》教案 授课课题 第二章 第二节 溶液的渗透压 授课人 梁佩芳 授课形式 讲 授 授课课时 1学时 教学 目 标 知识目标 1.理解渗透现象发生的条件、渗透方向 2.掌握渗透压与浓度、温度的关系 3.知道渗透压在医学中的应用 能力目标 1.培养观察现象和分析问题能力 情感目标 1.培养严谨认真的职业态度 教学重点 　 1.渗透现象发生的条件、渗透方向 2.渗透压与浓度、温度的关系 教学难点 1. 渗透浓度的计算 内容 备注 教学内容 【引入新课】 【讲授新课】 【出示渗透现象示意图】 【解释现象】 【分析现象产生的原因】 【详细讲解】 【课堂讨论】 【课堂小结】 【课堂反馈】 【课后作业】 出示在清水中和氯化钠溶液中浸泡的萝卜条提出问题：为何在清水中浸泡的萝卜条变得坚挺，而在氯化钠溶液中浸泡的萝卜条变得柔软？带着这个问题开始我们今天的学习。 渗透现象和渗透压 渗透现象示意图 1、半透膜：只允许溶剂水分子自由透过，而溶质分子难以透过的薄膜。 一段时间之后便可看到U型管右侧液面慢慢升高，达到一定高度后不再上升，这说明水能透过半透膜进入蔗糖溶液而使液面上升。 2、渗透现象：溶剂透过半透膜由纯溶剂（稀溶液）→ 溶液（浓溶液）的现象。 上述渗透现象产生的原因：膜两侧单位体积内纯水中水分子数目多于蔗糖溶液中的水分子数目，在单位时间内从纯水进入蔗糖溶液的水分子数目要比从蔗糖溶液中进入纯水的数目多，因而产生了渗透现象。 3、产生渗透现象必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧溶液有浓度差。 4、渗透平衡 随着渗透作用的进行，右侧管内溶液的液面逐渐升高，左右液面产生液面差，管内液柱的压强使纯水中的水分子进入蔗糖溶液的速度逐渐减慢。当液面上升到一定高度时，水分子向两个方向渗透的速度相等，体系达到动态平衡，称为渗透平衡。这时右侧液面不再升高，渗透现象不再进行。此时右侧管内液柱产生的压强即为蔗糖溶液的渗透压。 5、渗透压：将两种浓度不同的溶液用半透膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡的压力，称为渗透压。渗透压的大小表示溶液吸引溶剂分子能力的强弱。 渗透压与浓度、温度的关系 渗透压定律：难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与物质的量浓度及绝对温度成正比。计算公式如下： Π＝cRT Π—渗透压 （kPa） R— 8.31kPa·L / mol· T—绝对温度（T=273+toC） c—物质的量浓度(mol/L) 表明：在一定的温度下，难挥发性非电解质溶液的渗透压与单位体积内溶质的颗粒数成正比，与溶质的本性无关。对于相同c的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。 对于电解质溶液，利用上述公式计算渗透压时必须引进一个校正系数i， i是电解质的一个“分子”在溶液中能产生的质点数。 Π=icRT NaCl i=2 CaCl2 i=3 例题1 计算9.0g/L氯化钠溶液在室温25oC下的渗透压。 解：Π=icRT=2×ρ(NaCl)/М(NaCl)×8.31×(273+25) =2×9/58.5×8.31×(273+25) ≈763（kpa) 三、渗透压在医学上的意义 1、渗透浓度 医学上将溶液中能产生渗透效应的各种分子和离子（称为渗透活性物质）的总浓度定为渗透浓度。符号Cos，单位：mol/L；mmol/L。 例题2 临床上常用的透析液，每10000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl 0.95mol、NaAc0.35mol、KCL 0.01mol、MgCL2 0.01mol、CaCl2 0.02mol，计算其渗透浓度。 解:Cos=n/V n=0.11+0.95×2+0.35×2+0.01×2+0.01×3+0.02×3=2.82（mol） V=10000ml=10l Cos=n/V=2.82mol/10l=0.282mol/l=282mmol/l 2、等渗、低渗、高渗溶液 在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。对 于渗透压不同的两种溶液，渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。 医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以血浆总渗透压为标准。临床上规定渗透浓度在280～320m mol/L范围内的溶液为等渗溶液、低于280 m mol/L的溶液为低渗溶液、高于320 m mol/L的溶液为高渗溶液。 临床上常用的等渗溶液有: 0.154 mol