2014高考化学一轮复习练习41无机非金属材料的主角硅.docVIP

1．下列说法中，正确的是(　　) A．酸性氧化物都不与酸溶液反应 B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 D．硅酸盐都是难溶于水的 解析：A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。 答案：C 2．下列有关物质的应用正确的是(　　) A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．用NaHCO3治疗胃酸过多 解析：A选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B选项中二氧化硅与氢氟酸反应；C选项中SiO2不溶于水，且不能与水反应生成H2SiO3。 答案：D 3．下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是(　　) ①SiO2―→Na2SiO3　②CuSO4―→CuCl2　③SiO2―→H2SiO3　④CuO―→Cu(OH)2　⑤Na2O2―→Na2SO4 A．①和②　　　　　　B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤ 解析：①中SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3；②中CuSO4可与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2；③中SiO2不能与水反应，所以不能由SiO2一步制得H2SiO3；④氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜；⑤中将过氧化钠加入稀硫酸中反应即可得到硫酸钠。 答案：B 4．向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　) A．Na＋、Br－、CO B．AlO、Na＋、MnO C．NH、Na＋、SO D．Na＋、Ag＋、NO 解析：A项，可发生反应CO2＋CO＋H2O===2HCO，错。B项，CO2可与AlO、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，错。D项，Cl－与Ag＋可生成沉淀，错。 答案：C 5．下列对实验现象的预测不正确的是(　　) A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 解析：向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，继续通入过量CO2，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有晶体析出，B项正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，再向溶液中加入NaOH溶液，会发生反应Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，又生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。 答案：A 6．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　) A．①③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的 C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。 答案：D 7．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　) 解析：发生的反应依次为： ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O ③K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 ④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 对照图像应选D。 答案：D 8．(2011·大纲版全国卷改编)将足量CO2通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO 解析：将足量CO2通入各项溶液中，A中SiO会变成H2SiO3沉淀，C中OH－会生成HCO，D中CO会转化为HCO