2014届高考化学一轮指导活页作业8.4难溶电解质的溶解平衡Word版含答案.docVIP

8.4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强　误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　溶洞、珊瑚的形成　碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　泡沫灭火器灭火的原理 A．　　　　　　　　 B． C．　　 D． 解析：是水解平衡原理。 答案：A 2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　) A．溶液中Ca2＋数减小　　　 B．溶液中c(Ca2＋)减小 C．溶液中c(OH－)增大　　 D．pH减小 3．下列说法正确的是(　　) A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大 B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质 解析：温度升高，KW增大；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温c(OH－)降低，pH减小，A错。对于组成相似的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，B错。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，表明该离子沉淀完全，C错。CO2、NH3等物质溶于水能导电，只能说H2CO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、NH3为非电解质，故D正确。 答案：D 4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为：FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。 答案：C 5．(2013·芜湖月考)下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响 解析：B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)＜c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10 mol2·L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。 答案：A 6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　) A．c(K＋)c(NO)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－) B．c(K＋)c(NO)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－) C．c(K＋)c(NO)c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) D．c(NO)c(K＋)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－) 7．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　) 解析：根据KspAl(OH)3比Fe(OH)3大，故先沉淀Fe(NO3)3后沉淀Al(NO3)3，Al(OH)3沉淀又溶解。 答案：C 8．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1