20142015学年高中化学2.2.4浓度压强对化学平衡的影响同步讲练(鲁科版选修4).docVIP

第4课时　等效平衡 [目标要求]　1.了解等效平衡的含义。2.掌握等效平衡的运用。 一、等效平衡的含义 　在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对________可逆反应体系，起始时加入物质的______________，而达到化学平衡时，同种物质的____________，这样的平衡称为等效平衡。 二、等效平衡的分类 1．对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应 如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量________，则建立的化学平衡状态是等效的。 结果：达到平衡后，各组分的____________及各组分的________都是相等的。 例如，一定条件下的可逆反应： 　　　2SO2　＋　O2　　2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 2．对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变) 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其____________与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。 结果：达到平衡后，各组分的____________，但各组分的浓度____________。 例如： H2(g)＋I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 mol ② 2 mol 2 mol 1 mol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。 知识点一　恒温、恒容下体积可变反应的等效平衡 1．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下叙述正确的是(　　) A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 2．在一定温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a＝0，b＝0，则c＝________。 (2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________________________、__________。 知识点二　恒温、恒容下体积不变反应的等效平衡 3．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　) ①2 mol C ②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应) ③1 mol B和1 mol C ④2 mol A、3 mol B和3 mol C A．①② B．②③ C．②④ D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点三　恒温、恒压下等效平衡 5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A