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氧化还原反应 邹城第二中学 孟令珍 氧化还原反应专题复习 考纲要求： 1．2．：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。了解五对概念： 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是： 熟记五条规律： 1.表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2. 性质强弱规律 3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ ??4.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5.电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较1金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱  （2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 一、氧化还原反应的特征和本质 （一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 反应 是否氧化还原反应 “得”还是 “失”氧 化合价升降 氧化还原情况 C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧， CuO 氧 碳元素 铜元素 C发生 反应，被 CuO发生 反应，被 C+H2O==H2+CO C 氧， H2O 氧 碳元素 氢元素 C发生 反应，被 H2O发生 反应，被 小结：氧化还原反应的特征反应前后元素升降；氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应。 （）、从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况 2Na+Cl2==2NaCl 钠元素 氯元素 钠 氯 Na发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 H2+Cl2==2HCl 氢元素 氯元素 氢 氯 H2发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 小结：1、氧化还原反应的本质反应前后的转移2、氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。 二、有关概念及相互关系 还原剂 氧化产物 电子 化合价 发生 反应 电子 化合价 发生 反应 氧化剂 还原产物 知道常见的氧化剂和还原剂 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。（见必修1第3页）练习1：对于反应MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OMnO2在反应中 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应， 作 剂。