第三课时 金属的化学性质课件.pptVIP

1、铝与盐酸的反应 实验步骤：取一小段铝片放入盛有5mL盐酸的小试管中，观察实验现象； 过一段时间后，将燃着的木条放在试管口，观察实验现象。 1、铝与盐酸的反应 实验现象：试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 2、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验步骤：取一小段铝片放入盛有5mL氢氧化钠的小试管中，观察实验现象； 过一段时间后，将燃着的木条放在试管口，观察实验现象。 2、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验现象：试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 3、使用铝制品的注意事项 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 ↑ C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋ 3.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来 （1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式； （2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。 ? 练习4、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 练习5、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 5、化学计算中常用的方法 （1）关系式法 （2）守恒法 A.质量守恒 B.得失电子守恒 C.差量法 （3）差量法 小 结： 这节课你学到了什么？（收获与体会） 我们再从另外一个角度分析： 温馨提示： 练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Al的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少? 金属活动顺序与金属的冶炼 原理：由于不同金属的活动性不同，金属离子得到电子被还原成金属原子的能力也不同。在金属活动顺序中，金属的位置越靠后，越容易被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。 小结： 1、熟练掌握以物质的量为核心的计算网络。 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型。 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。 （五）、物质的量在化学方程式中的应用 * * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第三课时 Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应， Na、Mg不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？ 探索 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4 化学方程式为: 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 离子方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中可形成致密的氧化膜而钝化，钝化后的铝不与冷的浓硝酸、浓硫酸反应。 课 堂 练 习 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应 A C CD 练习: NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O Al表面氧化膜溶