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第三章第一节 金属的化学性质 举例说明金属具有哪些性质? 物理性质: 化学性质: 点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO 1.镁条燃烧 2.铝丝与硫酸铜反应 2 Al + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 + == 2 Al 3+ + 3 Cu 1 2 3 3.镁条与稀盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑ 金属与氧气的反应： 大部分金属可以和氧气反应 金属和酸的反应： 排在H前的金属可以和酸反应置换出酸中的H 金属与盐的反应： 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐中置换出来 [ 学生活动a ] 实验3-1 观察实验，回答下列问题： 金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 一、钠的物理性质 质软，可以用小刀切割 钠的密度比煤油大 有银白色金属光泽 为什么切开的金属钠在空气中变暗？ 因为金属钠的化学性质很活泼，常温下在空气中被氧化 ？ 原子结构特点: 易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性 化学性质特点： 最外层电子数少（1个） 易失电子 决定 钠(Na)——金属 +11 2 8 1 常温 ①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 白色固体 [ 学生活动b ] 实验3-2 将钠在坩埚中加热，观察现象 钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。 ? ①钠与O2的反应 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 -1 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 常温 ①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 ? 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 条件不同，产物不同 +1 +1 Al、Mg、Fe和氧气的反应 Al2O3、MgO和Fe2O3有什么区别？（阅读课本） 观察科学探究实验，实验说明了什么？ 金属除了和氧气反应，还可以和其他非金属反应，例：Cl2、S等 巩固练习 1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。 A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中 牢记：金属钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气 和水等。 B 2、关于金属钠的叙述不正确的是： A、钠燃烧是发出黄色火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠 C、钠有很强的还原性 D、钠原子最外层只有一个电子 回顾金属与酸反应的条件是什么？ 与水呢？ 探究实验——当钠遇到水 [ 实验步骤 ] 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 现 象 解 释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成光亮小球 钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热 钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。 生成碱性物质使酚酞变红 ？ [ 学生活动c ] 讨论并解释现象 生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热 一、钠的化学性质 2、钠与水的反应 [ 学生活动d ]  讨论钠与水反应的产物 从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成 [ 学生活动d ]  讨论钠与水反应的产物 从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是 NaOH 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + 还原剂 氧化剂 +1 0 +1 0 H2↑ [ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物 从化合价变化角度分析： 浮熔游响红 ——密度比水小 ——反应放热、熔点低 ——产生气体 ——反应剧烈 ——生成碱 请设计实验证明产生的气体是氢气。 实验现象： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液