化学计量在化学实验中的应用课件.pptVIP

第一章第二节 化学计量在实验中的应用 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量 12 g C 32 g O2 C + O2 　 　　　CO2 点燃 回顾 【思考】 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 可称量物质 肉眼看不见，难以称量 ？ 宏观 物质 微观 粒子 1个碳原子 1个氧分子 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 表示物质所含基本微粒数目多少的物理量 物质的量 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 碳原子数 1打 铅笔 1双 筷子 1箱 啤酒 1盒 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子…… 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1打 12个 铅笔 1双 2只 筷子 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… ≈ 6.02×1023 【思考】 集体中的成员数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 [注意] 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 错误。没有指出是分子、原子或离子 【讨论】 下面叙述是否正确? 1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 课堂练习一 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 物质的量（n）== 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒