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相平衡 物理化学电子教案—第六章 第六章 相平衡 §6.1 相律 §6.1 相律（phase rule） 1. 自由度数 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 3. 组分数（number of independent component） 4. 几点说明 例题1 例题1 例题2 例题2 例题3 例题3 §6.2 杠杆规则（Lever rule） §6.2 杠杆规则（Lever rule） §6.2 杠杆规则（Lever rule） 例题 例题 §6.3 单组分系统的相图 §6.3 单组分系统的相图 1.水的相平衡实验数据 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 3. 相图的说明 3. 相图的说明 3. 相图的说明 例题 例题 §6.4 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 2. 温度-组成图 2. 温度-组成图 §6.5 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 2.压力-组成图 2.压力-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 4. 小结 例题 例题 例题 §6.7 二组分液态部分互溶系统及不互溶系统 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 例题 例题 例题 2. 共轭溶液的饱和蒸气压 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 4.完全不互溶系统的温度-组成图 4.完全不互溶系统的温度-组成图 二组分气-液相图总结 §6.8 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图 1.相图的分析 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 3.溶解度法 3.溶解度法 3.溶解度法 3.溶解度法 水-盐冷冻液 结晶法精制盐类 结晶法精制盐类 §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 §6.10 生成化合物的二组分凝聚系统相图 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 相平衡内容关联 BENOIT PIERRE EMILE CLAPEYRON BENOIT PIERRE EMILE CLAPEYRON 生成稳定化合物系统 生成不稳定化合物系统 稳定化合物，包括稳定的水合物，它们有自己 的熔点，在熔点时液相和固相的组成相同。属于这类系统的有： 的4种水合物 酚-苯酚 的3种水合物 与 可形成化合物C，H是C的熔点，在C中加入A或B组分都会导致熔点的降低。 这张相图可以看作A与C和C与B的两张简单的低共熔相图合并而成，所有的相图分析与简单的二元低共熔相图类似。 作含20?Cd，80?Bi的步冷曲线。 将混合物加热熔化，记录步冷曲线如b所示。在C点，曲线发生转折，有Bi(s)析出，降温速度变慢； 至D点，Cd(s)也开始析出，温度不变； 作含20?Cd，80?Bi的步冷曲线。 至D’点，熔液全部凝结为Bi(s)和Cd(s)，温度又开始下降； 含70?Cd的步冷曲线d情况类似，只是转折点F处先析出Cd(s)。将转折点分别标在T-x图上。 作含40?Cd的步冷曲线 将含40?Cd，60?Bi的系统加热熔化，记录步冷曲线如C所