硅和硅酸盐用课件.pptVIP

结构决定性质 金刚石 硅晶体 1.硅的晶体结构 2.物理性质 结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。 硅的化学性质不活泼， 常温下，与氢氟酸、氟气、强碱反应。 加热情况下，也能跟一些非金属(Cl2 O2)反应。 1、与氟气反应： 2、与氢氟酸反应： 3、与强碱溶液反应： 4、与氯气反应： 5、与氧气反应 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ Si+2Cl2==SiCl4 Si+O2==SiO2 △ 高温 4、硅的工业制法 ： 粗硅： 纯硅： 2C+ SiO2=== Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 5.用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料. 硅太阳能电池 电脑的中央处理器（CPU） 纯硅的制备 课本P81 9T 硅及其化合物的转化关系 Si O2 SiO2 HF 或F2 SiF4 NaOH Na2SiO3 HF NaOH 或Na2CO3 CaCO3 CaSiO3 C H2SiO3 △ NaOH H+或CO2 或CaO Si SiO2 SiF4 Na2SiO3 SiC CaSiO3 H2SiO3 作业：1. 写出下列反应的化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1. Si + O2== SiO2 2. Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 3. Si + C === SiC 高温 4 . Si + 2NaOH+ H2O= Na2SiO3+ 2H2↑ 5 . SiO2+ 2C === Si + 2CO↑ 高温 6 .SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O 8 . SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 7. SiO2+ CaO === CaSiO3 高温 9 .H2 SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 10 . H2SiO3 === SiO2 + H2O 11 . Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl 12 . Na2SiO3+2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl 二、填空题： 选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。 （1）SiO2(CaCO3) ； (2)SiO2 (Si) ； (3)NaCl (SiO2) ； (4)SiO2 (H2SiO3) ； (5)Fe2O3 (SiO2) ； (6)Si (Fe) 。 稀盐酸 过滤 氧气 加热 水 过滤 加热 氢氧化钠溶液 过滤 稀盐酸 过滤 硅元素 单质硅 Si + F2 Si + HF Si + NaOH 加热能与某 些非金属单 质反应（O2、Cl2） O2 Na2SiO3、 CaSiO3 只有化合态 SiO2 硅酸盐 C 高温 HF 无游离态 常温不活泼 归纳总结 碳酸盐 硅酸 NaOH H+、CO2 硅酸盐产品 硅酸盐是由_____、____和_______元素组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都___________化学性质__________。 硅 氧 金属(氢) 不溶于水 稳定 一、硅酸盐 1、硅酸盐的定义及性质 2.硅酸盐的表示方法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 （1）硅酸盐形式 （2）氧化物形式 2、硅酸盐组成表示 硅酸钠（Na2SiO3) 镁橄榄石（Mg2SiO4） 钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O Na2O ·SiO2 2MgO ·SiO2 CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O ①写对应氧化物 金属氧化物→二氧化硅→水（金属按活动顺序表） ★ 用“·”隔开 ②按原子个数比配置 ③分数化整 注意：实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的，而是以种种结构复杂的盐的形式存在的。 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O K(Al3Si3O10)(OH)2 用氧化物的形式表示下列物质的组成： Na2SiO3：