第三节 化学键第一课时课件.pptVIP

1.了解离子键，离子化合物的概念 2.掌握电子式的写法 3.学会用电子式表示化合物的形成过程 三、电 子 式 离子化合物 表示物质 课堂练习 5、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 你想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成两千多万 种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 学习目标： 化 学 键 1.概念要点： a. 相邻 b. 原子之间 c.强烈作用 化学键：相邻 的原子之间强烈的相互作用 2.化学键主要类型:（构成强烈的相互作用的微粒不同 ) a.离子键 b.共价键 化学键 非化学键 实验1：氯化钠的形成 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- e- 8 Na +11 1 2 Cl +17 8 7 2 实验1：氯化钠的形成 实验1：氯化钠的形成 实验1：钠在氯气中的燃烧 化学方程式 现象 思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。 Na在Cl2中剧烈燃烧， 集气瓶内充满白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 实验1：氯化钠的形成 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- e- 8 Na +11 1 2 Cl +17 8 7 2 实验1：氯化钠的形成 实验1：氯化钠的形成 不稳定 稳定 电子转移 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的相互吸引作用; 2、电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用; 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的相互作用。 思考题： 阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？ 不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 . 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的离子键。 1. 概念要点: 成键微粒 —— 阴、阳离子 键的实质 —— 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键范围 —— 一、离 子 键 活泼金属(IA， IIA) 原子团 非金属 (VIA，VIIA) NH4+ 和 Cl-, S2- , OH- CO32- , SO42-NO3-等 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+等 铵根离子：NH4 + 阴阳离子通 过离子键结 合而形成的 化合物 常见 阳离子 常见 阴离子 离子 化合物 二、离子化合物 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 1、如何形象地表示原子的最外层电子? 2、如何用较为形象直观的方法表示物质 的构成和形成过程？ 思考 —在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 电子式： 电子式 表示物质 表示微粒 表示化合物的形成 表示原子： [练习] Al Si P S H ‥ Na× ×Mg× ? Cl ? O ? ‥ ‥ ∶ ‥ 阳离子： Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- 表示简单离子： [练习]： Ca2+ Br– K+ F– 表示微粒 共价化合物 单质 化合物 表示物质 电子式的书写规则原子：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应 把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四方向，每个方向不多于2个电子。阳离子：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。阴离子：不但要标出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在括号右上角标出所带电荷“ n-”。 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 书写要点： 表示离子化合物的形成 1 原子、离子都要标出最外层电子， 2 相同的原子 可以合并写 相同的离子 要单个写； 3 不能把“→”写成“