u必修2第一章第三节元素周期表的应用分析.ppt

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4　　 　　　　　　 从左往右， 三、元素周期表的应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 * * 鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修） 第一章 第三节 元素周期表的应用 第三节 元素周期表的应用 学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释； 2.以第ⅠA 、ⅦA为例，掌握同主族元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释； 3.了解原子结构、元素的性质及该元素在周期表中的位置（即位、构、性）三者间的关系，学会使用元素周期表。 第三节 元素周期表的应用 第一课时 认识同周期元素性质的递变规律 方法导引： 元素金属性与非金属性强弱的判断方法 元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。 元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。 元素原子失电子 能力强弱判断方法 比较元素单质跟水（或酸）反应， 置换出氢的难易程度。反应越易发 生，失电子能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱，碱性越强，失电子能 力越强。 通过相互置换反应，若金属X能将 金属Y从它的盐溶液中置换出来， 则X失电子能力比Y强。 元素原子得电子 能力强弱判断方法 比较元素单质跟氢气化合的难易程 度及气态氢化物的稳定性，反应越 容易发生、气态氢化物越稳定，得 电子能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱，酸性越强，得电子能 力越强。 通过相互置换反应，若非金属X能将 非金属Y从它的盐溶液中置换出来， 则X得电子能力比Y强。 第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究 预测： Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 单质与水(或酸 )反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 与冷水反应剧烈 热水较快; 与盐酸剧烈 与盐酸反应较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性 Na Mg Al 强碱 中强碱 两性 2.讨论: 金属性逐渐减弱 Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 较稳定 H2S 稳定 HCl 气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 非金属性 Si P S Cl 非金属性逐渐增强 Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一周期,从左到右 结论： 总结:元素在周期表中的位置与性质的关系 同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 核电荷数递增,原子半径逐渐减小， 核对核外电子的吸引能力逐渐增强 失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强， 金属性减弱, 非金属性增强。 最高价氧化物的水化物碱性减弱, 酸性增强. 气态氢化物稳定性逐渐增强 结构 位置 性质 复习：