【化学】《弱电解质的电离》课件(人教版选修).ppt

方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH ①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 二、弱电解质的电离 电离平衡 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl溶液 ④大量的水 ⑤加热 ⑥氨气 ⑦CuCl2溶液 对上述电离平衡有什么影响？ 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 升温平衡向电离方向移动。（电离吸热） （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动 （4）化学反应： 电离平衡向右移动 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） 　A.[H+] B. [OH]- C.[OH]- /[NH3·H2O] D.[NH4]+ 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _______ 反应完全后生成H2的质量大小 ________ * 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 知识回顾： 知识回顾： 电解质： 非电解质： ①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、 ⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧蔗糖 ②③⑤⑥ ⑦ ⑧ 电解质在水中的电离程度都相同吗？ 【设疑】 比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中 的电离程度是否相同 方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属(如镁)反应的速率 方案探讨 …… 方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱 实验探究 1 实验探究 2 实验步骤 实验现象 分别在两支试管中加入少量浓度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（已打磨）观察现象。 在盐酸试管中产生气泡剧烈 在醋酸试管中产生气泡缓慢 实验步骤 pH 1、在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。 2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。 小 大 H+ 实验分析 ②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的 ③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） ＞ H+浓度 ④在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） ＞ 实验探究结论： 结论：HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同 HCl与CH3COOH在水中的电离示意图 HCl在水中的电离示意图 在水中的电离示意图 说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离 CH3COOH 强电解质： 在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质. 一、强弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质. 弱电解质： 强电解质和弱电解质比较 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 如HCl 如CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 只有阴、阳离子 阴、阳离子， 电解质分子 电离能力强 HCl= H+ + Cl- 常见的弱电解质 （1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 常见的强电解质 （1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等 分类举例 下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3·H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、H2CO3