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【创新方案】2014-2015高中化学 第二章 分子结构与性质章末复习 新人教版选修3 (限时90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列分子中只存在σ键的是(　　) A．CO2　　　　　　　　B．CH4 C．C2H4 D．C2H2 解析：通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的叁键中，一个价键是σ键，另两个是π键。 答案：B 2．[双选题](2010·海南高考)下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 解析：CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。 答案：CD 3．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 解析：CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。 答案：B 4．[双选题]下列分子或离子中与O3为等电子体的是(　　) A．SO2 B．N2 C． D．CN－ 解析：具有相同价电子数(指价电子总数)和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个O3分子含有3个氧原子、(6×3＝)18个价电子，因此O3的等电子体也应该含有3个原子、18个价电子。SO2和都含有3个原子、18个价电子；N2和CN－都含有2个原子、10个价电子；因此SO2和NO2都是O3的等电子体。 答案：AC 5．下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形解析：PCl3分子的价电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到立体构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型(如图所示)。 答案：C 6．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 解析：利用VSEPR模型判断，H2S与水分子结构相似，其立体构型均为V型。 答案：B 7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为(　　) A．直线形式上 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 解析：sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。 答案：C 8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 解析：此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。 答案：B 9．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。 答案：D 10．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形 解析：CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。 答案：C 11．实验测得AlCl3为