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新课标2016年高三化学寒假作业5《化学》必修二 一、选择题（本题共7道小题）1. B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl　 2.下列说法中，不正确的是（?? ）A．H、D、T互为同位素 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（?? ） A．由水溶液的酸性：HCl HF，不能推断出元素的非金属性：Cl F B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－ Y2+ 4.5. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　） A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物 C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 6. 下列说法正确的是（） A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱 B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 D．总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　） A．分子式为C3H6N303 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 二、填空题（本题共3道小题）8.回答下列有关周期表（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。 （2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。 （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________ （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示) （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。 9.（1分） 。 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 （5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。 10.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： _____________。?（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下： ①步骤加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。步骤生成SnO的离子方程式：__________________