新课标2016年高三化学上册寒假作业4.docVIP

新课标2016年高三化学寒假作业4《化学》必修一 一、选择题（本题共7道小题）1. 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（　　） A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO 2.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（） A．曲线段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2O B．可依据处数据计算所溶解的n（Cl2） C．处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．处c（H+）约为处c（H+）的两倍 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体 B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定 C Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 4.下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应 5. 100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　） A．b点对应的溶液导电性最强 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1 6. 经济决定文化，首先是随着经济发展和生活水平的提高，人们对文化产品的需求增加，文化需求带动资本涌入，推动文化产品的研发与生产，生产发展壮大，文化领域出现新兴的产业或部门，最终导致文化生产力在现代经济的总体格局中的地位作用越来越突出，故A选项观点与题意不符，。其他选项与上述分析不符，故排除。 7. 如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（　　） X Y A 过量C、Fe碎屑 稀HCl B 过量Na2CO3粉末 稀H2SO4 C 过量Fe、Al碎屑 浓H2SO4 D 过量Cu、CuO粉末 浓HNO3 二、填空题（本题共2道小题）8.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题： （1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应． 反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是． A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是． 通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”）． （2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应． 反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是． 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是． 9. （14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下： 已知： [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出． [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃． 请回答下列问题 （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　，冷却的目的是　　，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是　　． （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　． （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是　　 （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有　　请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式　　． 、实验题（本题共1道小题）10.某化学兴趣