电位pH图及其在冶金中精要.pptVIP

L/O/G/O 电位－pH图及其在冶金中的应用(1) 5 实例 实例 Cu－H2O系 Zn－H2O系 As－S－H2O系 Cu－NH3－H2O系 ZnS－H2O系 FeAsS－H2O系 以Zn－H2O系以及FeAsS（毒砂）－H2O系为例说明 例1 运用ZnO-H2O、Zn-H2O、Fe-H2O三个体系的电位—pH图对高温(1100℃)锌精矿硫化物焙烧的烟道灰(其中的锌是以氧化物存在的)的酸浸出、分离金属以及除杂质铁进行了分析和讨论，从而选择合理的工艺条件 关于锌精矿硫化物焙烧的烟道灰的酸浸出，从图2可见： 毒砂和黄铁矿是两种常见的富金矿物，几乎在所有的含金硫化矿中均占有相当比例。金通常在这两种矿物中呈极分散的显微金和次显微金的形式存在，而这两种矿物属于极难分解的顽固矿物，因此，分解它们常常是湿法提金过程的关键和难点。 例2 近年来，处理含金高砷硫化矿的全湿法工艺发展很快，硫酸高压氧化浸出工艺和细菌浸出工艺已基本成熟，酸性常压催化氧化浸出技术已取得可喜的进展。因此，在热力学上弄请毒砂和黄铁矿的浸出条件无疑对与其有关的湿法提金工艺和其他湿法工艺均有指导意义 (2 ) As－溶液的平衡 (1 ) FeAsS－As，S溶液的平衡 (4) As－As2O3的平衡 (3) As2O3－溶液的平衡 (5) FeAsS－As2O3，S，溶液的平衡 (7) FeAsS－As2O3，溶液的平衡 (6) S－溶液的平衡 (8) Fe（OH）3－溶液的平衡 (10) FeAsO4－溶液的平衡 (9) FeAsS－As2O3，Fe(OH)3，溶液的平衡 (11) FeAsO4－As2O3，溶液的平衡 (12) FeAsO4－As2O3，Fe（OH）3,溶液的平衡 (13) FeAsO4－Fe（OH）3,溶液的平衡 pH φ 元素硫具有较大的稳定区。元素硫一旦生成，由于动力学原因，较难继续氧化，因此，在后续浸金过程中，应充分注意元素硫对浸金的不利影响 虽然元素砷有一定的稳定区，但其氧化电位比较低，所以在一般工艺条件下，生成的元素砷不稳定，将被进一步氧化 结果分析 As2O3具有很大的稳定区，它一方面提供了从溶液中制取As2O3的可能性；另一方面则要求在浸金过程中保持较高的酸度或较高的电位，否则砷将以As2O3形式保留在渣中，给后续浸金过程带来难以克服的困难 FeAsO4具有较大的稳定区，在电位较高时，其沉淀的酸度较高，但随着电位的降低，其沉淀的酸度降低，所以在氧化浸出时，应保持较高的酸度，以免生成FeAsO4包裹金，使其难以浸出 当pH＞5.03时， FeAsO4转化成 Fe（OH）3，同时使砷进入溶液，这为 用含FeAsO4的冶金中间产品制取 Na3AsO4、木材防腐剂之类的产品提供了 可能性，另一方面说明以FeAsO4形式固化砷是 不安全的 FeAsS系难分解矿物，但可被氧气氧化（图中b、a两线分别为标准氧线和氢线） 如果以As2O3的形式回收砷，溶液与As2O3平衡时溶液中砷的最小浓度及其条件具有重要意义。假定溶液中的五价砷已全部还原为三价砷，经计算得知， As2O3的最小溶解度较大，由于溶液经除铁后需返回浸出，故若直接从溶液中回收As2O3，则应在沉淀As2O3后进一步脱去残留砷，采用As2S3还原法回收As2O3可较好地解决这一问题，母液中残留砷可以As2S3的形式沉淀，返回作还原剂 结果分析 Thank You! 不求最好，但求更好 L/O/G/O