2014高考化学夺冠课后强化测试题6详解.docVIP

2014高考化学夺冠课后强化测试题6 一、选择题 1．下列事实不能用金属活动性解释的是(　　) A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对。 答案：A 2．(2012·西安中学高三第三次月考)某同学按如图所示装置进行实验，A，B为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，下列分析正确的是(　　) A．溶液中c(A2＋)减小 B．B的电极反应为B－2e－===B2－ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解 解析：本题考查电化学知识。难度中等。 在原电池的电解质溶液中阴离子向负极移动，A为原电池的负极，B为正极，x为电解池的阴极，y为阳极。A电极发生氧化反应，生成A2＋，B电极上发生还原反应，A，B选项错误；在y电极上发生氧化反应，C选项错误；H＋在x电极上发生还原反应，剩余的OH－与Al3＋发生反应，随着反应的进行，Al3＋先沉淀，后溶解生成AlO，故D正确。 答案：D 3．(2011·辽宁省重点中学协作体高三期末)用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4＋H2O===KMnO4＋H2↑＋KOH(未配平)，当生成112 mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是(　　) A．K＋浓度减小 B．KMnO4在阳极区生成 C．阴极周围溶液的pH减小 D．反应过程中共转移0.005 mol电子 解析：本题考查电解池原理，考查考生知识的运用能力。难度较小。 惰性电极电解K2MnO4溶液，溶液中K＋未参与的反应，A项错误；MnO移向阳极，电极反应式：MnO－e－===MnO，B项正确；H＋移向阴极，电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，使得阴极剩余大量的OH－，pH增大，C项错误；每生成1 mol H2转移2 mol电子，现生成标准状况下112 mL H2，即0.005 mol H2共转移0.01 mol电子，D项错误。 答案：B 4．(2012·哈尔滨市第三中学高三年级期末)下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　) 解析：本题考查电化学装置图。难度中等。 A项，Zn比Cu活泼，为负极，错；B项；粗铜精炼时，粗铜必须作阳极，错；C项，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，错；D项，从电流方向知，碳棒为阳极，Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验，铁棒为阴极，H＋放电生成H2，用向下排空气法收集，正确。 答案：D 5．(2012·长春市高中毕业班第一次调研考试)图中是电解CuCl2溶液的装置，其中c，d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 解析：本题考查原电池、电解池的相关知识。难度中等。 根据电流方向进行推断可知，直流电源的a，b极分别为正极、负极；电解过程中Cl－在阳极上被氧化为氯气，在阴极(d极)上析出Cu导至电极质量增加。 答案：D 6．用石墨作电极电解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是(　　) 解析：依据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故D项正确。 答案：D 7．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol 电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 解析：根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极。Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，A项正确，根