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《化学反应原理》第3章第3节第1课时 ——沉淀溶解平衡与溶度积 授课日期 课题名称 《化学反应原理》第3章第3节第1课时——沉淀溶解平衡与溶度积 课型 新授课 教学模式 探究—讨论—归纳—应用模式； 教学手段 实验用品 PbI2固体试管KI溶液沉淀溶解平衡PbI2实验）来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析来带动化学原理的学习。 本课时教师提出问题，学生探究独阅读教材、相互质疑等，完成【】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。Ｈ+牙釉质与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。【说明】 下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识【板书】沉淀溶解平衡与溶度积探究实验【实验】（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 （2）取上层清液1～2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。 的现象，说明平衡发生了移动。那么怎么定义这个平衡呢？ 【分析】PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)， 当溶解=0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和的速率相等。 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【板书】一、 沉淀溶解平衡 定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 【】沉淀溶解平衡逆、等、溶解=0 动、定、固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变变沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【】【板书】、(Ksp ) 根据平衡常数表达式书写规则，请尝试写出AgCl、Ag2S、Cu(OH)2、Ca3(PO4)2的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 【】mAn+(aq)＋nBm-(aq)　　　　Ksp＝ [An+]m·[Bm-]n 【板书】PbI2沉淀溶解平衡表达式及其 Ksp 表达式书写方法。 思考、练习书写，相互评价、纠正 通过练习，掌握沉淀溶解平衡与KSP表达式书写方法，理解KSP定义。 温故知新 温故知新 【】【板书】 (1)内因：难溶电解质性质。 讲解：不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 (2)外因：温度。 说明：与沉淀的量、离子浓度无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。 【】难溶物 Ksp（25℃） AgCl 1.8×10—10 mol2(L—2 AgBr 5.0×10—13 mol2(L—2 AgI 8.3×10—17 mol2(L—2 Mg(OH)2 5.6×10—12 mol3(L—3 Cu(OH)2 2.2×10—20 mol3(L—3 【板书】（1）溶度积的大小反映了溶液中溶质离子浓度的大小，一定程度上反映了难溶电解质在水中的溶解能力【】Ksp越大，则溶解能力越强、溶解度越大，这句话是否正确？ （2）同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。Ksp中来。 温故知新，掌握Ksp 影响因素和意义 迁移应用 有关Ksp的简单计算： 1、《化学丛书》78页第5题 2、【投影】已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3OH-的物质的量浓度。 思考、练习、讨论、回答 及时巩固所学知识，加深理解。 拓展提高 【】影响沉淀溶解平衡的因素有哪些呢？【板书】、影响沉淀溶解平衡的因素【练习】下列操作会使CaCO3 Ca2+ + CO32—平衡如何移动？Ksp操作 加水 升温 加入CaCl2或Na2CO3 加入盐酸 平衡移动方向 Ksp变化 【启发】溶解是吸热还是放热的？（从断键、成键上分析，但也有例外，如:Ca(OH)2） 【板书】内因：难溶物质本身性质——主要决定因素 外因：（1）温度升温，多数平衡向溶解方向移动 （2）浓度加水，平衡向溶解方向移动 （3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动 （4）其他向平衡体系中加入与体系中某些离子反应，平衡向溶解方向移动 沉淀溶解平衡的因素 (s) 、 (s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A. B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C. c 、d两点代表的溶液中与乘积相等 D. 、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 板书设计 沉淀溶解平衡与溶度积一、 沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成