《高考冲刺：有机化学中几个小规律总结》.docVIP

有机化学中几个小规律总结 一、烃类物燃烧规律 1、烃或烃的衍生物的燃烧通式： 2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律 （1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水： 根据： 可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 b、若燃烧后生成气态水： 则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。（2）耗氧量规律C～ O2 ～ CO2 4H ～ O2 ～ 2H2O 质量 12g 32g 44g 4g 32g 36g 物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol2mol 可得： 规律一，等的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。 规律三，量相等 生成H2O量相等 等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同 等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同 注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如： CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b 推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定； ② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定； ③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定； ④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定； ⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定； ⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定 练习：1、有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、五种气态烃 （1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 生成CO2体积（相同状况）最大的是 ； （2）若取相同体积的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多的是 生成H2O最少的是 解析：根据以上规律得答案为 (1)CH4 C2H4 (2) C3H8 C2H2 2、物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是 A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H8 规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 二、烃类熔沸点、密度规律 （1）分子结构相似（同系列中的同系物）随分子量的增大（或C原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高。 （2）分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷的3种同分异构体的沸点：正戊烷异戊烷新戊烷）C原子5个以上的烷烃唯独新戊烷为气态。 （3）在每一烃的系列中，C原子多的密度大；在同分异构体中，支链少的密度大。 练习 ： ①丁烷②2一甲基丙烷③戊烷 ④２一甲基丁烷⑤２，2一二甲基丙烷等物质的沸点由高到低排列顺序正确的是（ ） （A）①＞②＞③＞④＞⑤ （B）⑤＞④＞③＞②＞① （C)③＞④＞⑤＞①＞② （D）②＞①＞⑤＞④＞③ 解析：这些烷烃在固态时都是分子晶体，组成结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；当相对分子质量相同（即同分异构体），支链越多，由于空间阻碍作用，分子间距离越大，分子问作用力越小，沸点就越低。其中③、④、⑤为5个碳原子的烷烃，①、②为4个碳原子的烷烃，则不难判断为Ｃ 答案（C） 三、一卤代烃同分异构体种类的规律 一个特定结构的烃分子中有多少中结构不同的氢原子，一般来说，其一卤代烃 就有多少种同分异构体。 等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子” “等效氢原子”可按下述原则进行判断。 a . 同一碳原子上的氢原子是等效的 b . 同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12个氢原子是等效的） c. 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。 （2）烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。如分子式为C5H12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四