必威体育精装版《反应热焓变》课件.pptVIP

有新物质生成 原子重新组合的过程 旧键的断裂和新键的形成 从物质的角度： 从微粒的角度： 从化学键的角度： 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质zxxk: 旧知识巩固 破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。 1.内能： 2.键能： 3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定 　知识回顾 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有------ 能量变化 热能 电能 光能 （通常） 【知识回顾】： 两大变化：物质变化和能量变化 对化学反应研究的对象是该反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应分为吸热反应和放热反应 吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低 放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 思考 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。 大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 有 两大守恒：质量守恒和能量守恒 ks5u精品课件 第 一 章 学习目标： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、了解反应热和焓变的涵义； 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 第一节 化学反应与能量的变化 问题： 化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答） 第一课时 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 Ｅ1 活化分子 Ｅ2 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量 活 化 能 反应物 E0 生成物 E 反应热 化学反应中的能量变化的原因： 又称作为“焓变” 1、焓和焓变 ①焓(H)： . 是一个与内能有关的物理量 一、焓变 反应热 反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 决定因素： ②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应过程中生成物与反应物的焓值差即为反应的焓变。 ③ 计算表达式： ΔH = H生成物－H反应物 (宏观) 注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定. 焓增加—吸热（反应） —表示为 “ + ” 或 ΔH＞0 焓减少—放热（反应） “－ ” —表示为 或 ΔH＜0 注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 ⑵反应热和焓变的关系： 恒压下: 焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热： 符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ·mol-1 2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。 ①反应热描述的是一定温度下的化学反应前后的热量变化 ②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应 ⑶意义： ⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得 例如：中和反应热的测定 反应热产生的原因是什么呢？ 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 从化学反应的本质进行探究： 结论： 1、反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJ／mol）比反应物吸收的总能量（679 kJ／mol）大，故为放热反应。 2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低；反之，对于吸热反应，