必威体育精装版《全程复习方略》届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件物质的制备.pptVIP

3.气体制取装置的改进： (1)“固-液”不加热制气装置的改进。 (2)启普发生器的拓展创新。 4.几种常见气体的特殊制法： (1)O2：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。 (2)NH3：浓氨水与生石灰反应， NH3·H2O+CaO====Ca(OH)2+ NH3↑。 (3)HCl：浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且溶于水放热，使HCl大量挥发。 相应的发生装置不再是传统的固-固加热、固-液加热型，而可统一使用如下装置。 【典题】下表是实验室制备气体的有关内容 编号 ① ② ③ 实验内容 制备氧气 制备氨气 制备氯气 实验原理 H2O2 O2 NH4Cl NH3 HCl Cl2 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____________(填气体的化学式)。 (2)写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式：_________________。 (3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： ①通入氯气后，A中的现象是____________________________； ②C装置中发生反应的离子方程式为______________________； ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤、现象及结论)： _______________________________________________________。 ④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离子方程式：_______________， 在此反应中若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为___________个。 【解析】(1)实验室用H2O2制备O2的化学方程式为2H2O2 2H2O+ O2↑，H2O2本身既是氧化剂又是还原剂；制备氨气发生的为复分解反应；只有制备氯气时，HCl→Cl2，HCl作为还原剂，必须加入合适的氧化剂才能实现。(3)①通入氯气后，A中的现象是溶液变为蓝色。②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。③Na2SO3被氧化为Na2SO4。④1 mol Cl2与NaOH反应，转移电子为1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1 mol即6.02×1022个。 答案：(1)Cl2　(2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)①溶液变为蓝色 ②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- ③在试管中取少许B中的溶液，再加入盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀生成证明Na2SO3已被氧化 ④Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O　6.02×1022 【针对训练】 (2015·安庆模拟)如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　) ①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水 A.①③⑤　　　　B.②⑥　　　　C.③⑤　　　　D.①②④ 【解析】选A。②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。 ④Na2CO3溶液会与硫酸反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。 ⑤CCl4在下层，使稀硫酸与锌粒接触。⑥浓氨水会与硫酸反应。 【加固训练】1.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　) 第三节　 物质的制备 考纲 考情 三年15考　高考指数：★★★★ 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.能对常见物质进行分离和提纯。 【知识梳理】 一、常见气体的实验室制法 1.实验室典型的气体发生装置和收集装置： 2.常见气体的制备： 气体 O2 H2 CO2 反应原理 ①2KMnO4　 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑ ③2H2O2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 发生装 置图 __ __ ____ ________ ________ 收集 方法 _____ _____ __ A A B② D或E B①或② D或F B①或② E 气体 Cl2 NH3 反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 发生装 置