H课题3_制取氧气_.ppt

下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） 　A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 　 B.水 氢气+氧气 　C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 　D.氯酸钾 氯化钾+氧气 5、实验步骤： 方法二：膜分离技术 让空气通过具有富集氧气功能的薄膜， 经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧 空气。 ①查：检查装置的气密性； ②装：装入药品 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集气体 ⑥离：将导管移离水面 ③定：固定试管（试管口应略向下，夹在试管中上部） ⑦熄：熄灭酒精灯 （气泡均匀连续冒出时收集；气泡从瓶口往外冒时，集满) 若先熄酒精灯，水会倒流炸裂试管 谐音：茶 庄 定 点 收 利 息 6 检验O2 检验：带火星的木条伸入集气瓶，若复燃，则为O2 验满： ①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 ②排水法：当气泡从瓶口往外冒时，证明已收集满 7 放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。 五、氧气的工业制法 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 1 分离液态空气 氧气的工业制法 * * * 课题3 制取氧气 复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。 2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。 一、实验室制取氧气的原理 实验室遵循：原料便宜，操作简单，反应速率适中。 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 结论 现象 木条不能复燃 常温下放出氧气少 带火星的木条 木条熄灭 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 过氧化氢溶液 二氧化锰 带有火星的木条 木条复燃 结论 现象 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 结论 现象 木条复燃　 O2是双氧水产生的，MnO2只是起加快产生O2的作用。 【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 1. 催化剂 催化剂的特点： 一变：改变化学反应速率；（不一定是加快） 二不变：质量不变、化学性质不变。 ★催化剂不能改变生成物质量；具有选择性，不唯一也不万能。 催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？ H2O2 H2O O2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 文字表达式： 2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2 催化剂 化工催化剂 【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 【课堂练习】 C 点燃 通电 加热 二氧化锰 AC C BD 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 2 制O2原理： K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 H2O2 —— H2O+O2↑ MnO2 KCl + O2 KClO3 加 热 MnO2 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾