物料衡算与热量衡算培训课件.ppt

惰性组分：不参与化学反应的物质，反应前后其摩尔流率不变 空气中氧气含量为21%，惰性气体含量为79%若按理想气体处理，则 A 组分 B 组分 显热=MCp(T-95) =12000×2×(140-95) =1080000 kJ/h =1.080 GJ/h 潜热= ML =(12000/2)×400 =2400000 kJ/h =2.4 GJ/h (Гесс, Герман Иванович) （也译作赫斯），俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1950年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。 盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的主要著作有《纯化学基础》等，该书是俄国当时广泛使用的教科书，曾出版七次，对欧洲化学界也有一定影响。 ? Germain Henri Hess-盖斯 乙醛总反应 C2H4 + 0.5O2→CH3HCO (主反应) C2H4 + 3O2→2CO2 + 2H2O (副反应) 总反应： C2H4 + O2→0.8CH3HCO + 0.4CO2 + 0.4H2O 0.8C2H4 + 0.4O2→0.8CH3HCO (主反应) 0.2C2H4 + 0.6O2→0.4CO2 + 0.4H2O (副反应) 6M25-185/314型氮氢气压缩机 造气 - 半水煤气脱硫 - 压缩机1，2工段 - 变换 - 变换气脱硫 -压缩机3段 - 脱硫 -压缩机4，5工段 - 铜洗 - 压缩机6段 - 氨合成 - 产品NH3 6M50-305/320型氮氢气压缩机 6 M 50 - 305 / 320 额定排气压力32MPa 额定流量305 m3/min 名义活塞力500 kN 结构M型 6 列数 250 245 240 190 150 130 120 2 4 2.5 3 90 2.5 h1 h2 c2 c1 c3 物流号 物流 温度,℃ 热容流率, CP / (kw/℃) 热负荷 Q / kw Ti To 1 冷流c1 120+10 235+10 2 230 2 热流h1 260-10 160-10 3 300 3 冷流c2 180+10 240+10 2 240 4 热流h2 250-10 130-10 4 480 5 冷流c3 80+10 180+10 2.5 250 题4.2 解题过程 (6) 混合器2 F8=60 kg/h F6=2.86 kg/h F7=0.0384 kg/h F5=F6+F7+F8= 62.9 kg/h 对E有: Z5,EF5 = Z6,EF6+ Z7,EF7 + Z8,EF8 Z5,E=0.988 Z5,H2O=0.012 (7) 萃取塔 F3=100 kg/h F5=62.9 kg/h F4=40.9 kg/h F2=78 kg/h Z4,H2O=0.9244 Z4,H2SO4 =0.0028 Z4, HAc=0.0028 Z4,E =0.07 Z3,E ＝0.593 Z3,H2O＝0.167 Z3,HAc=0.24 Z2,H2SO4=0.0014 Z2,HAC =0.309 Z