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本章建立了本课程的基本术语和基本概念，工程热力学的体系就是在为数不多的术语和概念及从人类实践中总结得到的基本定律，如热力学第一定律、第二定律的基础上通过严密的数学推理建立起来的，所以掌握、理解这些术语、概念是学好工程热力学的基础。 1.1 热力系统的基本概念 1.1.1 热力系统的定义及分类 （一）概念： ? 热力系统--thermodynamic?system (system)?： 开口系—open system  —通过边界与外界有质量交换 1.1.2 热力学平衡状态 一、热力学状态—tate?of?thermodynamic?system 把工质在热力变化过程中的某一瞬间所呈现的宏观物理状况称为工质的热力学状态，简称状态 二、平衡状态（简称平衡态）： － thermodynamic?equilibrium?state 定义：在没有外界影响（忽略重力场）的条件下，系统的宏观性质不随时间变化的状态，称为平衡状态，简称平衡态。 1.1.3 工质的基本状态参数—state?properties 简单可压缩平衡系的状态常用温度、压力、比体积等状态参数来描述，称为工质的基本状态参数。 1.1.3.1 温度（temperature） 温度是标志物体冷热程度的参数。 单位： 热力学温度：T，单位为“开尔文” ，用K表示 摄氏温度：t，单位为℃。 换算关系： t = T – T0 （1－2） 1.1.3.2 压力（pressure） 作为工质状态参数的压力是指绝对压力。 我国法定的压力单位是帕斯卡，简称帕，符号为 Pa 1 Pa ＝ 1 N/m2 1 MPa ＝ 106 Pa 1.1.3.3 比体积及密度： 1.1.4 状态参数的特性 状态参数是状态的单值函数,只与状态有关,具有以下数学特征。 1.1.4.1 积分特性 1.1.4.2 微分特性 1.2 状态方程式与状态参数坐标图 1.2.1 状态公理：P8-9 1.2.2 气体的状态方程式—?state?equation f(p,v,T)＝0 （1－11） 这种关系式称为物质的状态方程。 1.2.3 状态参数坐标图—parametric coordinates 曲线1－2表示气体由状态1经过无数中间状态变化到状态2的热力过程，称为热力过程线。 几点说明 坐标图上每一点代表一个平衡状态； 坐标图上每一条线代表一个准平衡过程； 坐标图上每一条线下面形成的面积都有确定的物理意义。 1.3 热力过程与热力循环 1.3.1 准平衡过程： 系统由一个平衡状态（初态），经过无数中间状态，变化到另一个平衡状态（终态）的连续变化过程，称为热力过程。 1.3.2 可逆过程与不可逆过程 可逆过程—Reversible?process 定义：一个系统由一初态出发，经 过某一过程到达另一终态点后，不 但能按原过程的反方向进行，而 且，逆行时所经历的状态与顺行时 完全相同，逆行终了能使系统回到 初态，而不留下任何变化的痕迹， 这种过程称为可逆过程。 工质状态变化的每一瞬间，不但要保持系 统内部的热、力平衡，而且要维持与外界的力 平衡（没有压差、不存在摩擦和扰动）和热平 衡（传热没有温差）。 1.3.3 功和热量 所谓膨胀功就是指工质因容积膨胀而做的功。反之，当工质受到压缩而容积减少时，外界所做的功称为压缩功。 1.3.3.2 热量--heat 定义：热量是指某一系统与外界之间存在温差，能量从温度高的热力系统的边界面传递给另一个温度低的系统（或外界）的能量，用符号Q表示，单位是焦耳（J），用小写字母q表示1kg工质在热力过程中与外界交换的热量。 热量的符号:系统吸热为正，放热为负。 热量和功一样都是传递中的能量，但传递方式不同。 功的传递是由压力差作推动力 热量的传递是由温度差作推动力 两者有许多共同特征。 功 用状态参数p、v的关系计算，用p－v图描述 同样，热量 参数T、S计算，用T－s图描述 1kg工质的熵称为比熵，用s表示，单位为J/(kg·K) 质量为m的工质的熵用S表示，单位为J/K。 熵的定义式是： 热量不是状态参数，而是过程量 于是有 1.3.4 热力循环 封闭的热力过程称为热力循环。即工质从某一初态出发，经历一系列中间状态后，