化学反应原理绪言201208.pptVIP

1. 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。 2.活化分子指的是能够 。 3.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的 ，活化能的大小不影响 ，活化能的作用在于 使 。 4.常用的提供活化能的方法有 等。 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。 * 绪 言 平衡理论 及其应用 化学能与热能、 电能的转化 选修4《化学反应原理》主要内容 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 思考： 化学反应的过程及实质是什么？ 化学反应的过程：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程 化学反应的实质：反应物分子中化学键的断裂,生成物分子中化学键的形成，即旧键断裂，新键形成。 一般来说 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？ 认识几个重要概念: 1、有效碰撞 3、活化分子 2、活化能 4、催化剂 概念模型法 一、有效碰撞 什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 和合适的取向 二 、活 化 分 子 1、什么是活化分子？ 具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子 ①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。 活化分子具有的高能量从何来? 结论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。 推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。 单位体积中的活化分子数的多少又与什么因素有关？ 问题: 2、活 化 能 活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分。 问题:活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 解释: 活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。 活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。 活化能高（低），活化分子的百分数低（高），反应难（易）。 活化能大小对化学反应前后的能量变化无影响。 活化能是决定化学反应难易的关键 活化能大小是由反应物分子的性质决定的。 内因 三、催 化 剂（触媒） 催化剂是通过什么方式来加快反应速率？ 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 加了催化剂 没加催化剂 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 碰撞 有效碰撞 发生有效碰撞的分子 难易 反应前后的能量变化 反应物活化 加热、光照、超声波、核辐射 、 外加磁场 自我检测 新课标人教版选修四 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 引 言 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应 吸热反应 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 有 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化 第一节 化学反应与能量的变化 一、反应热 焓变 问题： 化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸