步步高届高考化学一轮复习配套课件第七章大题冲关滚动练之三——速率平衡图表类综合题.pptVIP

大题冲关滚动练之三——速率、平衡图表类综合题 化学 人教版 大题冲关滚动练之三 ——速率、平衡图表类综合题 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 ＞ 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例) 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 ΔH2－ΔH3 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (3)将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)得到如下数据： 温度/℃ 起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1900 CO(g) H2O(g) H2(g) 2.0 0.8 0.4 通过计算，该反应的平衡常数为______________________。 (4)工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨： 　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图： 与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________________________________________________。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。 解析 (1)在酸性锌锰干电池中，Zn作负极，碳棒作正极；电解饱和食盐水时，碳棒作阳极； 2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 已知：H2O(l)H2O(g)　ΔH2 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 (1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(l) ΔH＝__________________________________。 (2)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g) CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/℃ 800 1 000 1 200 1 400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1 771.5 ①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应 ②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝__________________________________，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为__________________________________。 (3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为__________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右。 ②用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：__________________ 。 6．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 (1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是________(填字母序号)。 a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)根据反应特点，欲提高H2O的转化率，升温或减少CO的浓度均能达到目的； (3)平衡浓度c(H2)＝0.4 mo