蒸馏和萃取 课件2.pptVIP

蒸馏 第一单元　化学实验基本方法 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 海水的淡化 与你一起交流 ▲如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。 一、阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　 Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 * * 混合物的分离和提纯 纯净NaCl的制备 除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的可溶性杂质 过滤适用范围： 适用于难溶固体和液体混合物的分离 蒸发适用范围： 适用于可溶性固体和液体混合物的分离 按下表所示顺序加入试剂，除去杂质 CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式 加入的试剂 杂质 1.除杂试剂必须过量； 2.过量试剂必须除掉； 注意事项 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征 除杂试剂 OH- Ba2+ CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的 除杂试剂 CO32- Na+ H+ Cl- H+ Cl- 控制pH Na+、Cl- BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 除了以上顺序，你还能设计出其它的方案吗？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 3.加盐酸之前要过滤。4.过量的盐酸要蒸发除去。 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法 投放沸石或碎瓷片（防止暴沸） 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出（逆流冷却） 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、单孔塞、（胶管） 溶液体积占烧瓶烧瓶体积1/3~2/3 石棉网 实验前，先通冷水，后加热；实验后，先撤酒精灯，再停冷水。 实验1-3表格 （3）检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子 （2）蒸馏， 制蒸馏水 （1）自来水中Ｃl-的检验 结论 现象 实验 试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解 蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体 无沉淀产生 自来水中含有Ｃl- 蒸馏水中没有Ｃl- ;蒸馏能分离Ｃl-和H2O 过滤 蒸发 蒸馏 1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同而又相溶的液态混合物 复习回顾 物质分离的几种方法 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 石油的分馏 实验：下列物质与水混合各有什么现象? 四氯化碳 酒精 苯 结论 现象 分层:上层 苯层 下层 水层 互溶 分层:上层 水层 下层 CCl4层 苯是一种不溶于水比水的密度小的溶剂 酒精与水互溶 CCl4是一种不溶于水比水的密度大的溶剂 4、密度不同又互不相溶的液体分离 分液 5.分 液 分离互不相溶、密度不同 的液体混合物的方法 仪器：分液漏斗 使用前必须检查是否漏液的方法:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看瓶塞是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。 ① 分液时保持漏斗内与大气压一致； ②分液漏斗的尖端要紧靠在烧杯的内壁上； ③下层液体从下口放出（当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭活塞）；上层液体从上口倒出。 注意事项： 同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度 —利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 6.萃取 ▲如何证明分液漏斗内上层液体 是水还是四氯化碳 —利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 ▲操作步骤： 1、查漏 （需查两处）； 2、装液 （总量不能超过容积的2/3）； 3、震荡、放气 （充分振荡，适当放气）； 4、静置 ； 5、分液（当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭活塞） 萃取 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂互不相溶，且与原溶质、溶剂互不反应。 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度。 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？ 常见萃取剂： 比水重的萃取剂有：四氯化碳（CCl4）； 比水轻的有：苯、汽油、煤油、植物油等。 Ｄ ２、在酒精