氧化还原反应方程式的配平（三）.pptVIP

氧化还原反应方程式的配平 一.氧化还原反应的定义 1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。 练习一 标出下列氧化还原反应的电子转移的 方向和数目,并指出氧化剂和还原剂： 二 配平步骤 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 求总数 求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 细检查 1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。 三、配平原则 1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 * * ⑴从特征看：有化合价升降的反应。 ⑵从实质看：有电子的转移的反应。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 氧化剂:KMnO4 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 还原剂:HCl 10e- +7 -1 +2 0 Fe+2FeCl3=3FeCl2 0 +3 +2 2e- 氧化剂:FeCl3 还原剂:Fe 例题 1.Zn+HNO3 ＝Zn(NO3)+NO ↑+H2O 2.C+HNO3 ＝ NO2 ↑+CO2 ↑+2H2O 标变价 标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 列变化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 2.离子反应的电荷总数是否相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 ×1 ×4 4 4 2 NH3+ O2(纯) N2+ H2O 3 ×2 ×2 2 ×2 ×3 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 2 2 Cu+ H2SO4(浓)