第三节《化学反应速率》课件（新人教版必修2）.pptVIP

1、化学反应的特征？ 物质的变化与能量的变化。 2、面对一个具体的化学反应，人们最关心的是什么？ 反应的快慢和进行的程度。 * * 第三节 化学反应的速率和限度 (第一课时) 【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 反应速率不同的本质原因是什么？ 反应进行的快慢不同。 化学反应进行的快慢用“化学反应速率 ” 来表示 一、化学反应速率 1、表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(L·min) 或 mol/(L·s) υ＝ ?c ?t 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氮气的浓度由0.6 mol/L变为0. 2 mol/L，则以氮气表示的化学反应速率是多少？ = 0.15mol/(L·s) v (N2) = △c (N2) △t = (0. 6 – 0.2 )mol/L 2s 课堂练习 1.一个 4 L的容器里，盛入8 mol某气态反应物，3min后，测得这种气态反应物还有3.2 mol，这种反应物的化学反应速率为______________________。 0.4 mol/(L·min) N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2.反应 ,在一个1 L的密闭容器中进行了半分钟后，N2 减少了0.3mol，那么N2 的化学反应速率是_________________，H2的化学反应速率是________________，NH3 的化学反应速率是__________________。 0.01 mol/(L·s) 0.03mol /(L·s) 0.02mol /(L·s) 化学反应速率： mol/(L·s) 0.01 0.03 0.02 速率之比 1 : 3 : 2 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 结论： 同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数值之比。 3.已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中，NO在20s内由1mol/L变为1.2mol/L，那么在这段时间内NH3和O2的化学反应速率各是多少？ υ(NH3)＝ 0.01mol/(L·s) υ(O2) ＝ 0.0125mol/(L·s) 一、化学反应速率 2、影响因素： （1）内因（决定作用）： 反应物的性质 其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。 ① 浓度： （2）外因（外界条件） ② 温度： 每升高10℃反应速率增大2-4倍。 温度升高，化学反应速率加快 2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ FeCl3 △ ③ 催化剂： 催化剂能极大地改变化学反应速率 2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ MnO2 　 ④ 接触面积 当其他条件不变时 增大接触面积加快化学反应的速率 ⑤ 压强 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。