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4. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的标准电动势 ，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势 ，则（） A. 5. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，下列对于其特点的描述不正确的是（） 其电阻随温度的升高而增大 其电阻随温度的升高而减小 其导电的原因是离子的存在 当电流通过时在电极上有化学反应发生 B A 6. 盐桥中的电解质，除了不能和电极溶液发生化学反应外，在下列条件中（1）阴、阳离子的迁移速度很大；（2）阴、阳离子的浓度很大；（3）阴、阳离子的迁移速度几乎相等；（4）阴、阳离子的浓度很小。必须满足的条件是（） A.(1)(2) B. (3)(4) C. (1)(4) D.(2)(3) 7. 对于原电池来说，正确的是（） A.正极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移 B. 负极是阳极，电池放电时，溶液中阴离子向正极迁移 C.负极是阳极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向负极迁移 D. 负极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阳极迁移 8. 德拜-休克尔公式适用于强电解质。（） 9. 标准电极就是标准氢电极。（） D C 错 错 10. 25oC时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数Kcell是13.7m-1， 349.82×10-4S·m2·mol-1， 40.9×10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。 12. 电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) 电动势E与温度T的关系为 E / V = 0.0694 + 1.881×10-3 T / K - 2.9×10-6 ( T / K )2 （1） ??? 写出正极、负极和电池的反应式； （2） ??? 计算293K时该反应的吉布斯函数变?rGm 、熵变?rSm 、焓变?rHm 以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Qr,m。（10分） 解：(1) 正极反应： Hg2Cl2(s) + 2e- =2Hg(s) + 2Cl- 负极反应： H2 =2H+ +2 e- 电池反应： Hg2Cl2(s) + H2 = 2Hg(s) + 2Cl- + 2 H+ (2) ? 293K时电池的电动势 E / V = 0.0694 + 1.881×10-3 ×293- 2.9×10-6 ( 293 )2 = 0.3716V ?rGm = -zFE = - 2 × 96500×0.3716V = -71.72kJ·mol-1 ?rSm = - (??rGm / ?T)p = zF(?E/ ?T)p = zF (1.881×10-3 - 5.8×10-6 = 2×96500×(1.881×10-3 - 5.8×10-6 ×293 = 35.05 J·K-1·mol-1 ?rHm =?rGm +T?rSm = -71720 + 293×35.05 = 61.45kJ·mol-1 Qr,m = T?rSm = 293× 35.05 = 10.27kJ·mol-1 第七章 动力学 1. 反应速率 （1）基元反应 aA+bB→P （2）非基元反应 aA+bB→dD +eE 其中nA、nB为A和B的反应级数， nA +nB =n为反应总级数。 2. 具有简单级数反应的速率公式及其特征 （1）零级反应 A→P 速率方程vA = k，速率方程积分后， 以反应物浓度表示 半衰期 速率系数k的单位为[浓度][时间]-1 cA与t呈线性关系 （2）一级反应 A→P 速率方程 ，积分后 以反应物浓度表示 以转化率表示 半衰期 k 的单位是(时间-1)， （3）二级反应 a. 反应物只有一种 2A→P 速率方程 ，积分后 以反应物浓度表示 以转化率表示 半衰期 t1/2 = 1/(kcA,