广西大学分析化学课件 第三章 滴定分析.pptVIP

§3–1 滴定分析概述 3. CB与TA/B间的换算 § 3– 5 滴定分析结果的计算 一 选取分子、离子等为基本单元 1. 被测物 与滴定剂 的关系 间接法滴定，涉及到两个或两个以上的反应： 2. 被测物质量分数的计算 3. 计算实例 （2）标准溶液浓度的标定 若以 H2C2O4 ? 2H2O （草酸）为基准物，则： （3） 滴定分析结果的计算 二 选取分子、离子等特定组合为基本单元 本章学习基本要求 1.了解滴定分析方法的分类、理解滴定反应条件 2.理解物质的量浓度、滴定度的意义，掌握它们相互换算的方法。 3.掌握用物质的量浓度计算分析结果的方法。(被测组分质量分数的计算) * * §3 – 1 滴定分析概述 §3 – 2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3 – 3 标准溶液 §3 – 4 标准溶液浓度表示法 §3 – 5 滴定分析结果计算 第三章 滴定分析 1、标准溶液 2、滴定 3、滴定分析法 4、化学计量点 5、滴定终点 6、终点误差 0.1000mol·L-1 HCl NaOH 20.00ml flash §3–2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 一 分类 1 酸碱滴定法 2 沉淀滴定法 3 配位滴定法（络合滴定法） 4 氧化还原滴定法 二 直接滴定法对化学反应的要求 1 反应按一定的反应式定量地完成，完全程度99.9% 2 反应速度快，要求在瞬间完成 3 终点易确定 三 间接滴定法 §3–3 标准溶液 一 直接法配制 准确称取一定量物质，溶解后在容量瓶内稀释到一定体积，然后计算该溶液的准确浓度。 可用直接法配制标准溶液的物质的要求： 1、足够纯，含量≥99.9% 2、化学组成符合化学式 3、稳定 二 间接法配置 粗取一定量物质，先配成近似浓度，再以基准物或另一标准溶液来确定其准确浓度。这种确定浓度的操作称为标定。 称取一定量的固体基准物质于锥形瓶，加水溶解后，用待标定的溶液滴定到终点。 标定一般要求平行操作3 ~ 4次， 相对偏差＜0.2% 用基准物标定溶液浓度的操作： 称取一定量的基准物 加水溶解 滴定 待标溶液 基准物应满足的条件： 1、足够纯，含量≥ 99.9% 2、化学组成符合化学式 3、稳定 4、具有较大的摩尔质量 返回 §3– 4 标准溶液浓度表示法 一 物质的量 粒子数 基本单元 0.012 Kg C12 的原子数目 阿佛加德罗常数 NA = 6.0220943×10 23 mol -1 基本单元数目 = 0.012 Kg C12 的原子数目 则： 基本单元数目 = 0.018 Kg C12 的原子数目 则： 符号：n 单位：摩尔(mol) 例如： 98.08 g H2SO4， 若以H2SO4为基本单元 若以 H2SO4为基本单元 例如，记录葡萄的数量： 若以串为基本单元，则为3串 若以葡萄粒为基本单元，则为18粒 注意： 1.说到系统中物质的量、用到单位mol以及其导出量（浓度、摩尔质量等）时，必须指出基本单元 2.本书中，如果浓度未注明基本单元，都是指1个分子或离子作为其基本单元 二 标准溶液浓度的表示方法 2 滴定度 T 指每毫升标准溶液B相当于待测组分A的质量。 1 物质的量的浓度（简称浓度）CB 指单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量。 常用单位为mol·L-1 例1：以KMnO4标液滴定某试样中的Fe2+,若用去KMnO4标液21.52ml，计算被测试样中Fe2+的质量。 已知： 解： g mL 例2：有一 KMnO4标准溶液，已知其浓度 解： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O a b 所以： 又因为： 所以： 例 ：酸性溶液中以K2Cr2O7为基准物标定 Na2S2O3溶液: 1 mol 6 mol 试样质量： ms 被测组份质量：m 因为： （1）标准溶液的配制和稀释 配制： 稀释： 例1：已知 HNO3的相对密度为1.42 g · ml-1，其中HNO3含量为70%，求CHNO3。如欲配制1升